科化学九上化学方程式学案.docVIP

4.5化学(huàxué)方程式

一.教学内容：

4.5化学方程式

1.经由过程对化学反应中反应物及生成物的质量的测验考试测定，使学心理解质量守恒定律，培育学生的辨证唯物主义不雅观点。

2.学会化学方程式的标准书写

3.学会把持化学方程式进展简单计较

二.重点、难点：

质量守恒定律、化学方程式及计较，既是重点，也是难点。

4.5化学方程式

［课前操练］

用化学式暗示以下化学改变的反应式:铁在氧气中燃烧；

［引入新课］

上述这些反应式反映出反应物在必然前提下改变为性质不合的新的生成物，从这些反应式里我们可以看到参加反应的是什么物质，生成的又是什么物质，反映了这些反应中质的改变。那么，物质的总质量在反应前后有没有改变呢？反应物和生成物之间的量是否有必然的关系呢？现在我们经由过程测验考试来研究这一关系。

［测验考试现象］

〔1〕溶液中生成蓝色沉淀硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠

〔2〕天平同反应前一样保持平衡。

［测验考试结论］

反应前后物质的总质量没有发生改变。

［指导学生得出结论］

反应在密闭容器中进展，当然生成了其它的物质，但这个容器装配的总质量不变。即参加反应的物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。化学反应中这种量的关系是不是具有普及意义呢？让我们再做测验考试来验证。

氯化钡＋碳酸钠→碳酸钡＋氯化钠

结论：反应前后物质的质量总和仍然保持不变！

［小结］

一、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律

二、化学反应前后质量守恒的原因

［设疑］为什么物质在发生化学反应前后质量老是相等呢？

以氢气和氧气反应生成水为例2H2＋O2----2H2O

［总结］在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

［例题］

有些(yǒuxiē)同窗定量研究化学改变时发现，〔1〕木炭燃烧质量削减；〔2〕生石灰久置在空气中质量会增添。你认为上述两个反应违犯质量守恒定律吗？

回答：以上两例均不违犯质量守恒定律。

〔1〕木炭燃烧时，与空气中氧气反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体闲逸到空气中，所以外表上看，木炭的质量削减，实际上，燃烧掉落的木炭的质量加上耗损的氧气的质量必然等于生成的二氧化碳的质量。

〔2〕生石灰久置在空气中，会与空气中的水反应生成氢氧化钙，所以其质量必然会增添。也就是生石灰的质量加上水的质量必然等于生成的氢氧化钙的质量。

三.化学反应的暗示体例----化学方程式。

化学方程式：用化学式暗示化学反应的式子。

例如：碳在氧气中燃烧C＋O2CO2

四.化学方程式的写法：

〔1〕以客不雅观事实为按照

〔2〕适宜质量守恒定律

分三步

〔1〕按照测验考试事实，把反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，反应物与生成物之间用一条短线相连

〔2〕按照质量守恒定律，化学方程式要配平〔使反应前后每种原子的数目相等〕。

〔3〕要在化学方程式中注明反应发生的前提和生成物的状况。〔用“↓〞暗示生成物中的沉淀，用“↑〞暗示生成物中的气体。〕

以“碳在氧气中燃烧〞为例声名

①C＋O2----CO2

②C＋O2＝CO2

③C＋O2CO2

在上述三个书写步伐中，以化学方程式的配平最为关头。

五.化学方程式的配平

在反应物、生成物的化学式前填上得当的系数，使式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平。

理论按照----质量守恒定律反映出：在化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，仿单写化学方程式的具体步伐。

1.按照测验考试事实写出反应物及生成物的化学式 P＋O2─P2O5

2.配平化学方程式〔最小公倍数法〕

先找出原子个数相差较多的原子进展配平。〔有氧先配平氧原子！！〕

①P＋O2─2P2O5

②P＋5O2─2P2O5

③4P＋5O2─2P2O5

④4P＋5O2＝2P2O5〔把短线改等号。〕

3.注明反应发生的前提和生成物的状况4P＋5O22P2O5

常见的反应前提有：点燃、加热〔△〕、高温、催化剂等。不能混用！！！

生成物的状况是指：“↑〞〔气体〕“↓〞〔沉淀〕

注重(zhùzhòng)：

①在反应物中无气体参加反应，那么生成的气体物质注“↑〞号，否那么不标注“↑〞。如：

C＋O2CO2；

②在溶液中进展的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，那么生成的难溶性固体要注“↓〞号。

〔小结〕书写化学方程式具体步伐〔韵语〕

左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平短线改等号

前撮要注明生