鲁科版高考化学一轮复习第3章第13讲铁及其化合物的转化与应用课件.ppt

(3)①步骤Ⅳ加入NH4HCO3时的离子方程式：_______________。②步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________。③步骤Ⅳ中FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是____________________________________________。(4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____________________。真题感悟·明确考向031．(2022·山东等级考，T12)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。1234********第二部分元素及其化合物第3章物质的性质与转化(1)——金属及其化合物第13讲铁及其化合物的转化与应用(能力课)1.了解铁元素的“价—类”二维图和铁的三角转化关系。2.掌握铁及其化合物的化工流程图的分析。考点一铁及其化合物的转化关系011．铁元素的“价—类”二维图说明：①横向变化体现同种价态不同类物质的转化。②纵向变化体现不同价态、不同物质之间的转化，发生的是氧化还原反应。2．铁的三角转化关系1．如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是()A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加酸溶解可实现转化③CD[A.Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，错误；B.FeO在空气中受热转化为Fe3O4，错误；C、D正确。]2．A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。D＋C→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、MgA[B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。]3．(2022·福州模拟)常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是()A．由于氧化性Fe3＋H＋，首先发生的反应是：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D．m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小考点二化工流程中含铁化合物的制备与回收02含铁化合物的制备与回收化工流程(1)用废铁屑(含少量SiO2和氧化铁)制取绿矾(2)用烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)制备绿矾(3)废品中铁化合物的制备(4)刻蚀印刷电路板废液回收FeCl3和Cu1．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示：下列说法不正确的是()A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液除去油污B．步骤②是将Fe2＋转化为Fe(OH)3D．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO42．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下：下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流C．若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋3．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。(2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是将_____________________。②步骤Ⅲ中可选用________(填字母)调节溶液的pH。a．次氯酸钙 b．氨水c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液************************************************