2021年浙江省丽水市云峰镇中心学校高一化学模拟试题含解析.docxVIP

2021年浙江省丽水市云峰镇中心学校高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式中正确的是(? ) A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2O B．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+ C．向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O==2HCO3- D．将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO 参考答案： C 略 2. 下列有关化学用语使用正确的是： ①? 甲基环戊烷、聚丙烯的实验式均为CH2 ； ②? ?② 氢氧根的电子式为：? ??? ③ CH2=C(CH2CH3)2的名称为：2—乙基丁烯； ④ 丙烯的键线式为：???? ⑤ α—羟基丙酸的比例模型为：?????????????????? ? ? ⑥ 3—甲基—1—硝基苯的结构简式为：??????? A．①、②、③???? B．①、②、⑤???? C．①、③、④??? ?D．②、④、⑥ 参考答案： 略 3. 等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是? A．1:1:1???? ?? B．1:2:3????? ? C．3:2:1????????? ? D．6:3:2 参考答案： B 略 4. 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能： H—H? Br—Br? H—Br? 键能(kJ·mol－1)? 436? 193? 366，则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于(???? ) A. -183 kJ·mol－1 B. 183 kJ·mol－1 C. -103 kJ·mol－1 D. 103 kJ·mol－1 参考答案： C 【详解】化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成放出热量，吸热为正值，放热为负值，则436+193-366×2=-103kJ/mol，答案为C ? 5. 密闭容器中可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是????????????????? A、H2、I2、HI的浓度相等????? B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变??? D、混合气体的压强不再改变 参考答案： B 6. 与50mL 0.1molL﹣1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　） A．50mL 0.2mol?L﹣1 的NaCl溶液 B．100mL 0.05mol?L﹣1 的NaCl溶液 C．25mL 0.2mol?L﹣1 的Na2SO4溶液 D．1.06g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液 参考答案： AD 考点：物质的量浓度的相关计算．? 分析：50mL 0.1molL﹣1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，溶液中钠离子的浓度与溶液的体积大小无关，与溶质的浓度及溶质的化学式组成有关，据此对各选项进行判断． 解答：解：50mL 0.1molL﹣1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L， A.50mL 0.2mol?L﹣1 的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.2mol/L，故A正确； B.100mL 0.05mol?L﹣1 的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.05mol/L，故B错误； C.25mL 0.2mol?L﹣1 的Na2SO4溶液中含有的钠离子浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误； D.1.06g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液：1.0g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，则所得溶液中钠离子的浓度为：=0.2mol/L，故D正确； 故选AD． 点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点 7. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是??????????????????????????????????????? A．生成SO3 2 mol??????????? ????????????? B．含氧原子共8 mol C．放出197 kJ热量??????? ?????????????????