第3章第三节《沉淀溶解平衡》教案（鲁科版）.docxVIP

第三节沉淀溶解平衡 ［课标解读］ 课标要求 学习目标 1、了解难溶电解质的溶解平衡。 1、了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素。 2、了解溶度积及其计算。 3、掌握沉淀溶解平衡的应用。 ［知识再现］ 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1、沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡是指在一定温度下，的饱和溶液里 的速 率和 的速率相等，溶解达到平衡状态。 (2)溶度积：的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号 来表示。 (3)溶度积的影响因素：溶度积只是 的函数。 (4)溶度积的意义：(p反映了难溶电解质在水中的 能力，当化学式表示的组成中阴 阳离子个数比相同时，的难溶电解质在水中的溶解能力越强。 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成 (1)在难溶电解质溶液中，当5 小时一，就会有沉淀生成。 (2)当5时，就会使沉淀溶解。 2、沉淀的转化 沉淀转化的实质是 的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难 溶物的 差别越大，这种转化趋势就越的。 ［重难点精讲］ 知识点1难溶电解质的溶解平衡 1、溶解平衡的建立 在AgCI的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量的Ag+和C「脱离的表面溶于水中，AgCI⑸ -Ag+ (aq)+ Cl-(aq)；另一方面溶液中的Ag+和Cl?受表面正、负离子的吸引，回到AgCI的表面 析出沉淀：Ag+ (aq)+ CP (aq) -AgCI(s),在一定温度下，当上述两个相反过程的速率相等时, 便得到了 AgCI的饱和溶液,建立如下的动态平衡：AgCI(s) =Ag+(aq)+C「(aq) 2、沉淀溶解平衡的特征：沉淀溶解平衡是动态平衡，具有动态平衡的所有特征。 “动”一一动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 “等” 一一v (溶解)=v (沉淀)。 “定”一一达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。 “变”一一当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶性电解质本身的性质，这是决定性的因素。 (2)外因 ①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但G不变。 ②温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移 动，同时小变大。但Ca(0H)2的溶解度随温度的升高而降低。 ③离子浓度：当加入难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动；当减小难溶电解质的离 子浓度平衡向溶解的方向移动，此时(p不变。 知识点2溶度积常数 1、溶度积常数Ksp 在难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度以它们的化学计量数为方次的乘积为 一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，通常用小表示。 2、表达式 对于一般难溶电解质AmBn(s) =nA/(aq)+nlT(aq)其平衡常数Ksp=[ A叫犷丁称为溶度积常 数，简称溶度积。 3、(p的意义：反应了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。 (2)对于同类型物质小数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知, 溶解能力:AgCIAgBrAgl 4、影响(p的因素：与化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与浓 度无关。溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动但并不改变溶度积。 知识点3溶度积规则 1、浓度商Qc：某难溶电解质的溶液中任一情况下各离子浓度的化学计量数次方的乘积。 2、溶度积规则 当QcKsp时，不饱和溶液，加入沉淀可溶解; 当Q二（p时，饱和溶液，平衡态，既无沉淀生成，也不能溶解沉淀; 当QcKsp时、过饱和溶液，有沉淀生成。 3、溶度积规则的应用 （1）判断沉淀的生产和溶解。 （2）控制离子浓度，使反应向需要的方向移动。 知识点4 （p的简单计算 1、由Ksp计算溶液中某离子的浓度 KSp是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，这样就可以求得在其中某种离 子的溶液内其它有关离子的浓度。 2、已知溶解度求溶度积 由于难溶电解质的溶解度都非常小，在计算时往往可以把溶液的密度看成水的密度。 对于AmBn，摩尔质量为M,溶解度为S, AmBn（s） =4/（叫）+疝丁（明） Ksp=[ An+]m[Bm ]n=[（rnS/M） X 10]mX [（nS/M） X10]n 3、已知溶度积求溶解度 计算过程:Kspf[ A]或⑻]flL溶液内AmBn物质的量f 100g溶液内AmBn的物质的量fS 知识点5沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解（唯一条件QcKsp） 只要能有效地降低多相离子体系中有关离子的浓度，使QcKsp就会发生沉淀的溶解。实现的 方法有： （1）生成弱电解质（弱酸、弱碱、水或微溶气体） （2）发生氧化还原反应 （3）生成难电离的配离子 2、沉淀的转化 在含有