硫和氮的氧化物（1）学案.docxVIP

第四章非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 （第一课时） 课前预习学案 一、预习目标 了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。 二、预习内容 ,二氧化硫的性质 空气质量日报一氧化氮、二氧化氮的性质 空气质量日报 一氧化氮、二氧化氮的性质 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 课内探究学案 一：二氧化硫 1:硫是一种 色粉末，在空气中燃烧生成 S + 02 — 2：二氧化硫是一种—色、有 的 气体，密度比空气 溶于水。 3：实验4—7填表 实验 现象 把有SO2的试管倒立水中 用PH试纸测试酸碱度 在试管中滴入品红溶液 加热试管中的溶液 结论 3：所学的漂白剂及其漂白原理 漂白剂 漂白原理 活性炭 HC10 。3 H202 SO2 氯水与二氧化硫漂白性的比较 氯水 二氧化硫 原理 实质 效果 范围 4：S02集四性于一身（酸肝的通性、氧化性、还原性、漂白性） S02具有酸酊的通性： ①与水反应一一实验：二氧化硫溶于水实验 二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：S02+H20 u h2so3 SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式： S02通入澄清石灰水变浑浊，继续通S02,又变澄清。写出化学方程式： 与碱性氧化物的作用：SO2+Na2O 复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2so3）。 ②二氧化硫氧化性与还原性 分析二氧化硫中硫元素的化合价：+4,可以升高，也可以降低，表现氧化与还 原两重性。 还原性（可逆反应）： 氧化性：SO2+2H2s = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2OH2so4+2HI ［例1］ SO2和Cb都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的 有色物质，此时可观察到有色物质 B.慢慢褪色D.颜色不褪 B.慢慢褪色 D.颜色不褪 C.先褪色后复原 ［例2］检验S02气体中是否混有C02气体，可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnCU，再通过澄清石灰水 ［例3］ .除去CO?中混有的少量SOZ气体，可选用试剂（） A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.澳水 D.饱和NaHCO3溶液 当堂检测 S02、N02是大气污染的主要污染物，请解答1—2题 TOC \o 1-5 \h \z .下列污染现象主要与S02有关的是 （ ） A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应 .下列污染现象主要与N02有关的是 （ ） A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应 . S02是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S02含量不得超过0.02mg?L—1。下列 措施中能够减少S02排放量的是（ ） ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用 A.全部 B.①②④C.①②③D.①③④ .下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 .既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使滨水褪色的是（） A.C12 B.H2S C.S02 D.CO .把S02通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是 （） A. Ba（NO3）2, HC1 B. BaC12, NaCl C. NH3 ? H20, CaC12 D. MgC12, （NH4）2SO4 课后练习与提高 .下列粒子中，仅有还原性的是（） A. S02 B. S03 C. S D. S2- . SO3、SO2和的质量比为5 ： 4 ： 2,其分子数之比为 （） A. 1 ： 1 ： 1 B. 1 ： 2 ： 3 C. 3 ： 2 ： 1 D. 1 ： 3 ： 2 .有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ） A.亚硫酸是S02的水溶液，显酸性 B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和S02 C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D.亚硫酸对人体有害，所以用S02漂白过的食品不能食用 .飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的S02和。2 接触时，S02会部分转化为S03,使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所 TOC \o 1-5 \h \z 起的作用可能是： （ ） A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体 .全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银 耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体 是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（ ） A. S的漂白性 B. S的还原性 C. S02的漂白性 D. S02的还原性 .下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化