高考化学知识清单02 物质的量- 高考化学 复习知识清单.docxVIP

知识清单02 物质的量 知识点01 基本公式及关系式 知识点02 容量瓶的使用 知识点01 基本公式及关系式 知识点02 容量瓶的使用 知识点03配制一定浓度的溶液 知识点04阿伏伽德罗常数的判断 知识点01 基本公式及关系式 1．基本公式：n＝＝＝＝（STP） 2．浓度公式：c＝ （1）溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 ①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2 ②各量含义：m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积 ③注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L （2）溶液混合的计算：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变 ①总质量不变：m1ω1+m2ω2＝m混ω混 ②总物质的量不变：c1V1+c2V2＝c混V混 （3）溶质的质量分数 ①定义式：ω＝×100%＝×100% ②溶质质量分数和饱和溶液溶解度S的关系：ω＝×100% （4）物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c＝ ①c、ω、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量 ②只表示溶液的密度 3．密度公式：ρ＝ （1）溶液密度：＝，单位：g/cm3 （2）气体密度：＝＝（标准状况），单位：g·L－1 （3）相对密度：D＝＝（气体A对气体B的相对密度） ①某气体对空气的相对密度：D＝＝ ②某气体对氢气的相对密度：D＝＝ 4．混合物的平均摩尔质量：＝＝M1×a%+M2×b%+M3×c%…… （1）n1%、n2%、……、ni%表示相应组分的物质的量分数（或体积分数、个数百分比）。但不表示质量分数，且它们的和等于1。 （2）平均值的特点：Mmin＜＜Mmax （3）双组分混合的计算技巧——十字交叉法 5．气体方程：PV＝nRT和PM＝RT （1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数 （2）阿伏加德罗定律推论 ①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比； ②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比； ③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比； ④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。 6．化学反应中的计量关系 （1）在任何情况下：化学计量数比＝物质的量之比＝分子数之比 （2）同温同压下：化学计量数比＝气体体积之比 （3）同温同容下：化学计量数比＝气体压强之比 7．无机物化学式的计算 （1）方法：计算各元素或原子团的物质的量之比 （2）举例：n（A）∶n（B）＝a∶b，则化学式为AaBb 易错点01：对物质的量的相关概念理解不透彻 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式 （2）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质 （3）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol该物质的质量，但是单位不同 （4）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质 （5）在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积 （6）气体摩尔体积 ①影响因素：只与温度和压强有关 ②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa） ③非标准状况下，Vm可能为22.4L·mol－1 易错点02：没有熟练掌握物质的量之间转化关系 （1）应仔细分析题目所给信息，若已知质量，则与状态无关；若已知体积，则与状态有关。 （2）在分析问题时，对同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子要有深层次的理解。 ①NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比等于16∶1。 ②标准状况下，22.4 L以任意比混合的甲烷和丙烷的混合气体所含分子数为NA。 ③非标准状况下，Vm可能为22.4L·mol－1 【典例01】下列关于物质的量的叙述，错误的是（ ）。 A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子 B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个C C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 【解析】选D。A项，1个氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中含有10×6.02×1023个电子， A正确；B项，0.012 kg 12C的物质的量为1mol，则含有约6.02×1023个C原子，B正确；C项，一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正确；D项，因为有些物质是由分子构成的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca（OH）2等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以不是1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子，D错误。 知识点02 容量瓶的使