高考化学知识清单03 离子反应- 高考化学 复习知识清单.docxVIP

PAGE PAGE 1 知识清单03 离子反应 知识点01 电解质和非电解质 知识点03 离子反应和离子方程式 知识点05 离子推断 知识点02 电解质的电离 知识点04 离子反应和离子共存 知识点01 电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 （1）物质类别：都是化合物、纯净物 （2）本质区别：看水溶液或熔融状态能否导电 （3）导电条件：自身电离出离子，导电 （4）常见电解质：酸、碱、盐、金属氧化物和水 2．强电解质和弱电解质 （1）本质区别：是否完全完全电离 ①强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子 ②弱电解质：溶质分子和溶质离子共存 （2）常见强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag(NH3)2］OH ③大多数盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb除外 ④金属氧化物：Na2O2、MgO、CaO等 （3）常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 易错点：电解质概念和判断的几个“特殊点” （1）电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。 （3）电解质的强弱是根据电离程度划分的，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根据电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。 （4）无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质。 （5）不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。 【典例01】下列说法正确的是（ ）。 A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质 【解析】选D。溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B错误；金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确。 知识点02 电解质的电离 1．电离 （1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程 （2）条件：水溶液或熔融状态，不是“通电” （3）表示：电离方程式 ①强电解质：用“”连接； ②弱电解质：用“”连接 2．电离方程式书写 （1）强酸的酸式盐：硫酸氢盐，如：NaHSO4 ①水溶液：NaHSO4Na++H++SO42－ ②熔融态：NaHSO4Na++HSO4－ （2）弱酸的酸式盐：完全电离出金属阳离子和酸根阴离子 ①NaHCO3：NaHCO3Na++HCO3－ ②K2HPO4：KH2PO4K++H2PO4－ ③NH4HS：NH4HSNH4++HS－ （3）多元弱酸分步电离，以第一步为主，不可合并 H2CO3：H2CO3H++HCO3－、HCO3－H++CO32－ （4）多元弱碱分步电离，一步书写 Fe(OH)3：Fe（OH）3Fe3++3OH－_ （5）借水型电离 ①NH3·H2O的电离：NH3·H2ONH4++OH－ ②Al(OH)3酸式电离：Al（OH）3+H2O［Al（OH）4］－+H+ （6）自偶电离：一个分子失去H+，另一个分子得到H+ ①H2O（l）：2H2OH3O++OH－ ②NH3（l）：2NH3NH4++NH2－ ③HNO3（l）：2HNO3H2NO3++NO3－ 3．电解质的导电性 （1）能导电性的物质 ①自由电子导电：金属单质和石墨（物理变化） ②自由离子导电：电解质溶液和熔融电解质（化学变化） （2）导电前提：水溶液或熔融状态 （3）决定因素：自由离子的浓度 （4）反应前后溶液导电性变化的判断 ①看反应前后溶液中自由离子数目如何变化 ②看反应前后溶液体积如何变化 易错点1：电解质的电离的“易错点” （1）电离的条件是：水溶液或熔融状态，而不是“通电”。 （2）电离过程中只有旧化学键断裂，没有新化学键形成，发生物理变化。 易错点2：电解质导电性的“易错点” （1）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等 （2）电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系。如醋酸在水中的溶解度很大，但是它是弱电解质，电离出的离子浓度很小。溶液的导电性很弱。 （3）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl