高考化学知识清单06 镁及其重要化合物- 高考化学 复习知识清单.docxVIP

PAGE PAGE 2 知识清单06 镁及其重要化合物 知识点01单质镁的结构和性质 知识点02镁的化合物的性质和应用 知识点03海水提镁 知识点01 单质镁的结构和性质 1．镁的结构 （1）构成微粒：Na+和自由电子，作用力金属键 （2）电子排布式：1s22s22p63s2 （3）第一电离能：I1（Mg）＞I1（Al） （4）晶胞结构 ①堆积名称：六方最密堆积，堆积类型：A3型或镁型 ②堆积方式：…ABAB… ③配位数12 （5）结构和性质的关系 2．镁和非金属单质反应 （1）镁和氧气反应：Mg+O2→MgO ①Mgeq \o(→,\s\up7(O2),\s\do5(常温))具有抗腐蚀性，原因：表面生成一层致密的氧化物阻止镁和氧气继续反应 ②Mgeq \o(→,\s\up7(O2),\s\do5(点燃))放出大量的热，发出耀眼的白光 （2）镁与N2反应：3Mg+N2Mg3N2（除氮气） 3．镁的置换反应 （1）CO2：2Mg+CO22MgO+C （2）H2O：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑ （3）HCl：Mg+2HClMgCl2+H2↑ （4）NH4Cl溶液 ①反应：Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑ ②原理：Mg与H+反应，促进NH4Cl的水解平衡正向移动 4．镁的用途 （1）国防金属：镁合金的强度高、机械性能好，制造汽车、飞机、火箭 （2）冶金工业：用做还原剂和脱氧剂 （3）军事上：用做照明弹、燃烧弹 易错点：镁单质易错知识点 （1）镁是活泼金属，但镁的抗腐蚀性强，因为镁的表面有一层致密的氧化物薄膜。 （2）镁合金的强度高、机械性能好，用于制造汽车、飞机、火箭 （3）镁在空气中燃烧发生3个反应：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，生成三种固体产物：MgO、Mg3N2、C。 【典例01】（2022?承德一模）镁遇到下列物质不放出H2的是：①NH4Cl溶液；②KOH溶液；③Na2CO3溶液；④热的乙醇；⑤苯；⑥醋酸溶液；⑦FeCl3溶液；⑧CuSO4溶液；⑨NaH2PO4；⑩NaHCO3溶液（ ）。 A．①⑥⑦⑧ B．③④⑤⑨⑩ C．②③⑤⑩ D．③④⑤⑦ 【解析】选C。①NH4Cl溶液与镁反应生成氯化镁、氨气和氢气；②KOH溶液与镁不反应；③Na2CO3溶液与镁不反应；④热的乙醇与镁反应生成乙醇镁和氢气；⑤苯与镁不反应；⑥醋酸溶液与镁生成醋酸镁和氢气；⑦FeCl3溶液中加入镁，镁与氢离子反应生成氢气，促进其水解；⑧CuSO4溶液溶液中加入镁，镁与氢离子反应生成氢气，促进其水解；⑨NaH2PO4中加入镁，磷酸二氢根离子电离，产生氢离子，与镁反应生成氢气；⑩NaHCO3溶液与镁不反应，镁遇到上述物质不放出H2的是②③⑤⑩。 知识点02 镁的化合物的性质和应用 1．氧化镁 （1）物性：白色粉末，密度小，熔点2852℃ （2）用途：作耐火材料 （3）晶胞结构（晶胞参数a cm） ①晶胞中含MgO个数：4 ②配位数：6，O2－的堆积方式：面心立方最密堆积 ③晶格能：MgO＞CaO ④晶胞密度：＝＝g·cm－3 2．氯化镁 （1）物理特性：易吸水而发生潮解，可作干燥剂（不能干燥NH3） （2）用途：炼镁的原料 3．氮化镁 （1）电子式： （2）水解反应：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑ （3）与酸反应：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl 4．碳酸镁 （1）溶解性：难溶于水，溶解度比Mg（OH）2的大 （2）热不稳定性：MgCO3MgO+CO2↑（工业制备MgO） （3）分解温度：CaCO3＞MgCO3 5．镁的化合物间的重要转化关系 （1）某些镁盐加热蒸干、灼烧的产物 ①MgCl2Mg（OH）2MgO ②Mg（NO3）2Mg（OH）2MgO ③MgSO4MgSO4 ④Mg（HCO3）2MgCO3Mg（OH）2MgO （2）惰性电极电解某些镁的化合物 ①MgCl2溶液：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ ②熔融MgCl2：MgCl2Mg+Cl2↑（工业上炼镁原理） ③熔融MgO：2MgO2Mg+O2↑（耗能多，不适于炼镁） 6．碳酸镁转化成氢氧化镁 （1）转化的实质：沉淀的转化 ①MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑ ②MgCO3+2OH－Mg（OH）2+CO32－ （2）转化的原因：MgCO3的溶解度比Mg（OH）2的大 （3）转化的应用：Mg（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应 ①少量NaOH：Mg（HCO3）2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaHCO3 ②少量NaOH：Mg（HCO3）2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O 易错点