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基于核心素养发展的中考复习小专题教学策略与思考;目录页; 复习策略 总结展望 ; 命题分析 复习策略 总结展望 ;目录页;专题1:探究粗盐中可溶性杂质的去除;
学习环节:
问题1:粗盐中含有那些可溶性杂质?读微观示意图。
(略)
除杂的化学方程式:(查部分酸碱盐溶解性表)
CaCl2 + = ↓ + NaCl
MgCl2 + = ↓ + NaCl
问题2:反应后溶液的成分是那些?并绘出微观示意图。
(略);
问题3:过量的NaOH、Na2CO3应如何除去呢?(略)
除杂的化学方程式:(略)
问题4:过量的盐酸应如何除去呢?(信息:盐酸是 HCl 气体溶于水形成的)(略)
整理方案,形成流程图:
;专题2:几种常见离子的检验;
学习环节:
环节一:情景引入
为了用不同的方法鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液,老师在实验室完成了下面的实验:
分析鉴别原理,用化学方程式表示:(略)
【提出问题】反应后的废液中含有哪些离子?
【作出猜想】废液中一定含有 ;还可能含有 中的一种或几种。
;环节二:实验探究
请根据已有的知识和现有试剂进行选择,分组讨论、设计实验方案,完成实验。
(1)氢离子的检验
该反应的微观本质(尝试书写离子方程式):(略)
(2)碳酸根离子的检验
该反应的微观本质(尝试书写离子方程式):(略)
(3)氢氧根离子的检验
该反应的微观本质(尝试书写离子方程式):(略)
【得出结论】反应后的废液中含有:(略)
;
【化学思想2】
除杂方法:所选试剂与 杂质 反应,不能与 主要物质 反应;不能引入 新的杂质 。
【化学思想3】
检验某种物质的一般方法:先取样,然后 添加适量的试剂 ,观察到 有明显现象产生 ,得出结论。
;专题3:探究无明显现象化学反应发生的判断方法; 学习环节:
环节一:创设情境,导入新课
1.化学变化(化学反应)基本特征:__________________。
根据质量守恒定律,反应物 (填“增多”“减少”“不变”)
2.在学习中,所遇到的无明显现象的化学反应,???根据提示用化学方程式表达出来。
(1)CO2 + H2O = H2CO3
(2) (常见的中和反应)
(3) (碱溶液与非金属氧化物反应)
环节二:回顾旧知,归纳方法
1.验证CO2与H2O发生反应
归纳方法: 验证有新物质生成__ ;
2.验证稀HCl与NaOH溶液发生反应
归纳方法: 验证反应物消失__ ;环节三:方法应用,实验创新
1.验证CO2与NaOH发生反应
2.改进的实验方案
;目录页; 命题分析 复习策略 总结展望 ;感谢您的聆听!
基于核心素养发展的中考复习小专题教学策略与思考;目录页; 复习策略 总结展望 ; 命题分析 复习策略 总结展望 ;目录页;专题1:探究粗盐中可溶性杂质的去除;
学习环节:
问题1:粗盐中含有那些可溶性杂质?读微观示意图。
(略)
除杂的化学方程式:(查部分酸碱盐溶解性表)
CaCl2 + = ↓ + NaCl
MgCl2 + = ↓ + NaCl
问题2:反应后溶液的成分是那些?并绘出微观示意图。
(略);
问题3:过量的NaOH、Na2CO3应如何除去呢?(略)
除杂的化学方程式:(略)
问题4:过量的盐酸应如何除去呢?(信息:盐酸是 HCl 气体溶于水形成的)(略)
整理方案,形成流程图:
;专题2:几种常见离子的检验;
学习环节:
环节一:情景引入
为了用不同的方法鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液,老师在实验室完成了下面的实验:
分析鉴别原理,用化学方程式表示:(略)
【提出问题】反应后的废液中含有哪些离子?
【作出猜想】废液中一定含有 ;还可能含有 中的一种或几种。
;环节二:实验探究
请根据已有的知识和现有试剂进行选择,分组讨论、设计实
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