人教版高中化学知识点总结归纳：元素周期表.docxVIP

元素周期表 知识点一：元素周期表的编排原则、结构及应用 （1）原子核外电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。 （2）原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。 [归纳总结] 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝ 核电荷数＝质子数＝核外电子数． 特别提醒 只有原子中存在上述关系，如果是离子，核外电子数与原子序数不相等。阳离子的质子数大于其 核外电子数，阴离子的质子数小于其核外电子数。如 Na：质子数＝核外电子数，Na＋：质子数＞核外电子数， Cl－：质子数＜核外电子数。 （3）周期：元素周期表有 7 个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有 7 个周期。 类别 周期 起止 包括元 核外电 稀有气体 位置与结 序数 元素 素种数 子层数 原子序数 构的关系 短周 一 H～He 2 1 2 二 Li～Ne 8 2 10 期 三 Na～Ar 8 3 18 周期序 四 K～Kr 18 4 36 数＝电 长周 五 Rb～Xe 18 5 54 子层数 期 六 Cs～Rn 32 6 86 七 Fr～118 号 32 7 118 （4）族 现在常用的元素周期表有 18 个纵行，它们被划分为 16 个族，包括 7 个主族，7 个副族，1 个第Ⅷ族(其中第 8、9、10 这 3 个纵行称为第Ⅷ族)，1 个 0 族。(第 13～18 纵行不包括第七周期的元素) 注 族的别称：第ⅠA 族元素(除氢)称为碱金属元素；第ⅣA 族元素称为碳族元素；第ⅤA 族元素称为氮族元素；第ⅥA 族元素称为氧族元素；第ⅦA 族元素称为卤族元素；0 族元素称为稀有气体元素。 （5）认识元素周期表的相关信息 (a)元素周期表中每个格中的信息： (b)金属元素与非金属元素的分界线 (c)确定元素在元素周期表的位置 ①依据原子序数而确定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子序数为 7，则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为 2，确定其处于第二周期，由其最外层有 5 个电子确定其处在第ⅤA 族； ②推断原子序数为 53 的元素在周期表中的位置：第五周期第ⅦA 族。 [归纳总结] 1．元素周期表的结构 七主七副七周期，0 族Ⅷ族镧锕系。 2．利用稀有气体的原子序数(2,10,18,36,54,86)推断 (1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的 0 族元素，那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。 (2)求差值定族数 ①若某元素原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则该元素应处在该 0 族元素所在周期的下一个周期的 ⅠA 族或 ⅡA 族； ②若比相应的 0 族元素少 5～1 时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA 族； ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 例 1 （1）已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的( ) A．质子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．离子所带的电荷数 （2）俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( ) A．115 号元素在第六周期 B．113 号元素在第七周期ⅢA 族 C．115 号和 113 号元素都是非金属元素 D．镅元素和 115 号元素不在同一周期 【课堂练习】 1.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( ) 2.X＋的核外电子排布为 2、8、8，则 X 元素在周期表中的位置是( ) A．第三周期 0 族 B．第四周期第ⅠA 族 C．第三周期第ⅠA 族 D．第三周期第ⅦA 族 知识点二 碱金属元素的结构与性质 1、碱金属元素的原子结构 （1）.碱金属元素原子的最外层上都有 1 个电子，很容易失去，因此碱金属元素的化合价都是＋1 价。 （2）.随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。 2、碱金属的结构与化学性质的关系 (1)相似性(R 表示碱金属元素，不考虑放射性元素) 原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与 水反应的通式为 2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。 (2)递变性 ①随着原子序数的递增，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。它们和氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂；它们和水反应越来越剧烈； 3、.碱金属单质物理性质变化规律 随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐增大(钾反常)，熔点、沸点逐渐降低。 4、元素金属性强弱可以从单质与水(