人教化学选修四反应原理同步配套课件：2.4化学反应进行的方向.pptxVIP

第四节　化学反应进行的方向;1.知道自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比,能说出熵和熵变的概念。 3.能说出焓变和熵变对化学反应方向的影响,能用焓变和熵变判断化学反应的方向。;一;一;一;一;一;二、化学反应进行的方向与自由能变化的关系 1.自由能变化ΔG的判断方法 ΔG=ΔH-TΔS　ΔG<0,反应正向自发进行。 ΔG=0,反应处于平衡状态。ΔG>0,反应逆向自发进行。;2.注意几种情况 (1)放热的熵增反应,能自发进行。 ΔH<0,ΔS>0,ΔG<0 (2)吸热的熵减反应,不能自发进行。 ΔH>0,ΔS<0,ΔG>0 (3)放热的熵减反应,降低温度,有利于反应自发进行。 ΔH<0,ΔS<0,要保证ΔG<0,T要降低。 (4)吸热的熵增反应,升高温度,有利于反应自发进行。 ΔH>0,ΔS>0,要保证ΔG<0,T要升高得足够高。 特别提醒①焓变和熵变都与反应的自发性有关,又都不能独立地作为自发性的判据,要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变。 ②根据ΔH-TΔS<0判断的只是反应能否自发进行的可能性,具体的反应能否实际发生,还涉及化学反应速率的问题。;知识点1;知识点1;知识点1;知识点1;