铁的重要化合物.pptxVIP

3.2 几种重要的金属化合物第3课时 铁的重要化合物【学习目标】1.掌握铁的氧化物的性质和应用。2.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和性质。3.掌握Fe2+ ，Fe3+的检验及其相互转化方法。【考纲要求】1.了解铁及其重要化合物的制备方法。2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。1.铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式色态化合价水溶性氧化物类型磁性氧化铁铁 红Fe3O4Fe2O3FeO红棕色粉末黑色粉末黑色晶体+2，+3+2+3不溶 不溶 不溶碱 性 氧 化 物2.铁的氢氧化物实验·探究 在2支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观看视频中的实验现象。并讨论相关问题。 【议】1.Fe(OH)2、Fe(OH)3 的比较Fe(OH)2Fe(OH)3色态制备二者关系与盐酸反应加热产物白色固体红褐色固体Fe2+＋ 2OH- = Fe(OH)2↓Fe3+＋3OH- = Fe(OH)3 ↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3＋3H+ = Fe3+＋3H2OFe(OH)2＋2H+ = Fe2+＋2H2OFe2O3Fe2O3 3.Fe2+和Fe3+的拓展探究：2-3滴KSCN实验一：5ml左右FeCl3观察现象？实验二：5ml左右FeCl3铁粉观察现象2-3滴KSCN观察现象氯水观察现象？议一议问题（1）：通过观察实验，说出实验①②现象问题（2）：总结Fe2＋和Fe3＋的检验方法问题（3）：实验中Fe2＋ 、Fe3＋的如何转化？试着写出实验涉及的离子方程式【展】：（1）实验① 会出现血红色溶液。实验②加入少量铁粉颜色会由棕黄色变成浅绿色，加入几滴KSCN溶液，无变化，再加入氯水溶液变成血红色。展（2）Fe2+和Fe3+的检验鉴别方法Fe2+Fe3+ 浅绿色 棕黄色直接观色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀加NaOH无现象 ，继续滴加氧化剂，溶液呈红色 加KSCN溶液呈红色【展】（3）Fe2+和Fe3+的转化2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-Cl2,Br2等强氧化剂Fe2+ Fe3+Fe，Cu等强还原剂Fe强氧化剂弱氧化剂强还原剂强还原剂弱还原剂Fe3+Fe2+强氧化剂Al、Zn、H2、C、CO等强还原剂：弱还原剂：Fe、Cu、S2-、SO32-、I-等强氧化剂：弱氧化剂：Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等H+ 、Cu2+ 、S 、 Fe3+等知识总结铁的重要化合物铁盐和亚铁盐Fe2+ 浅绿色Fe3+ 棕黄色 铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4铁的氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3【检】1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加（ ） A、 KMnO4溶液B、 铁片 C、 KSCN 溶液D、石蕊试液C2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　)cA.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉, 然后过滤D.Fe 3+与KSCN反应产生红色沉淀3.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是(　) A. 氯水　 B. 硫酸铜 C .硫酸D. 氯化铜A4.除去氯化铁中混有的的二价铁所用的试剂为（ ），有关反应的离子方程式为( ).除去氯化亚铁溶液中混有的三价铁，所用的试剂为（ ），有关离子反应方程式为（ ）. 【用】 完成固学案相应习题 谢谢！