生活中常见的盐 第课时 教学设计.docx

课题11.1 生活中常见的盐 第2课时 教学设计 1.理解并掌握复分解反应的概念和发生的条件。 2.能利用复分解反应发生的条件判断复分解反应是否能够进行。 3.能够正确地书写复分解反应的化学方程式。 4.能从微观的角度,即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。 1.通过对具体复分解反应的探究,归纳复分解反应发生的条件。 2.以问题解决过程为线索,培养学生的探究能力。 3.重视师生交流和生生互动,培养学生学习的自信心,增强学生的自主学习能力。 1.让学生感受概念探究的过程,激发他们的学习兴趣。 2.让学生在讨论交流中增长知识,培养相互合作的精神。 【重点】 复分解反应的概念和发生的条件。 【难点】 对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。 【教师准备】 试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水等。 导入一: 【展示】 2005年诺贝尔化学奖的相关图片和资料。 图1 2005年诺贝尔化学奖获得者,从左至右依次为:肖万、格拉布、施罗克 图2 “交换舞伴”的肖万机理 【讲解】2005年的诺贝尔化学奖于10月5日授予三位科学家,以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。这三位科学家分别是法国石油研究所的伊夫·肖万、美国加州理工学院的罗伯特·格拉布和麻省理工学院的理查德·施罗克。 导入二: 【复习导入】 复习碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 写出相关反应方程式。(让学生在黑板上默写) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 【设疑】 碳酸钠溶液能与酸反应,也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢? 三、常见酸、碱、盐的溶解性 思路一 【引言】 要判断复分解反应能否发生,要先知道常见酸、碱和盐的溶解性。 【阅读】 阅读教材114页“部分酸、碱和盐的溶解性表”,归纳出常见盐的溶解性, 【交流并总结】 钾钠铵盐硝酸盐都可溶,硫酸盐除硫酸钡不溶,硫酸钙和硫酸银微溶,其他都可溶。盐酸盐除氯化银不溶,其他都可溶。碳酸盐只溶钠钾铵(碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵)。 思路二 [过渡语] 复分解反应多数为酸、碱、盐之间的反应,能否发生,需要根据酸、碱和盐的溶解性来判断。 【展示】 部分酸、碱和盐的溶解性: 钾、钠、铵盐均可溶,硝酸盐入水形无踪。 硫酸盐不溶BaSO4,盐酸盐不溶AgCl。 酸的溶解性:全溶。 碱:只有5种可溶:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)、NH3·H2O。(其余碱均为沉淀) 四、复分解反应发生的条件 思路一 1.复习导入,探究特点 【引言】 什么是复分解反应?回忆盐酸和氢氧化钠的反应,并写出反应的化学方程式。 【学生活动】 思考并书写化学方程式: HCl+NaOHNaCl+H2O 【教师点拨】 分析以上化学方程式的特点。 (1)反应物和生成物都是化合物。 (2)各成分互相交换。 (3)各元素化合价不变。 (4)反应物是酸和碱,生成物是盐和水。 …… 【归纳】 复分解反应的特点:(1)化合物;(2)相交换;(3)价不变。 2.设计探究,归纳条件 【提出问题】 是否化合物之间都可以发生复分解反应?在什么样的条件下,复分解反应才能发生? [过渡语] 我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。 【教师点拨】 探究复分解反应的条件。 【学生活动】 根据提供的实验器材和药品,进行实验设计,判断复分解反应的发生。 【药品】 稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。 【仪器】 试管、试管架、胶头滴管等。 【学生活动】 讨论设计实验过程,并记录实验现象。 【归纳实验过程和现象】 “+”表示反应,“-”表示不反应. 稀硫酸 硝酸钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钾溶液 稀硫酸 + + + 硝酸钡 溶液 + - + 氢氧化 钠溶液 + - - 碳酸钾 溶液 + + - 【学生讨论】 在怎样的条件下,复分解反应才能发生? 【总结】 有气体、沉淀或有水生成,复分解反应才能发生。 【学生活动】 判断下列物质之间是否能够发生复分解反应.如能发生反应,写出反应的化学方程式。 (1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液。 (2)氢氧化钾溶液和盐酸。 (3)硫酸和氯化钠溶液。 (4)碳酸钾溶液和盐酸。 (5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液。 3.演示过程,认识本质 【提出问题】 能否从微观的角度说明,复分解反应发生的本质是什么? 【展示】 使用动画或图片展示离子间反应的微观过程。如图所示。 【学生活动】 观察图片,以离子的形式写出盐酸和氢氧化钠反应的过程。 【归纳】