最新化学：23《氧化还原反应》说课课件人教版必修1 (1).pptVIP

化学：23《氧化还原反应》说课课件人教版必修1 说课结构 主线：氧化还原反应概念的建构 辅线1：教师活动 辅线2：学生活动 辅线3：师生互动 四条线索 七个板块 1、说教材 2、说教法 3、说学法 4、说教学设计 5、说学生收获 6、说教学反思 7、说板书设计 从化学反应本质（化合价和原子结构）上比较下列两个反应是否有相似性。 2Na + O2 =Na2O2 2Na + Cl2= 2NaCl 相似性： Na Na+ （1）Na元素化合价都从0上升到+1. （2）Na都失去电子。 0 +1 0 +1 失去2×e-，化合价升高 失去2×e-，化合价升高 引入化学史 提问 创设情景 讨论 思考 讨论 化合价和电子之间是什么关系呢？ 点燃 点燃 NaCl的形成过程 从电子角度分析： 失去电子，化合价升高的反应是氧化反应。 引入化学史 提问 讲解 创设情景 讨论 思考 讨论 归纳 定滑轮 化合价 失去电子 得到电子 e- 化合价 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 升高 降低 二、还原反应 H2+ CuO = Cu + H2O +2 0 得到2e-，化合价降低，被还原，发生还原反应 得到电子，化合价降低的反应是还原反应。 想一想：这个反应发生了氧化反应吗？从得失电子的角 度分析，氧化反应和还原反应是相互独立的吗？ 0 +1 失去2×e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 引入化学史 提问 讲解 提问 创设情景 讨论 思考 讨论 归纳 分析 三、氧化还原反应 2Na + Cl2= 2NaCl 0 0 +1 -1 失去2×e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到2×e-，化合价降低，被还原，发生还原反应 结论： 在一个反应中，得到电子的过程必然伴随着电子的失去。也就是说，氧化反应必然与还原反应同时发生，他们是一个反应的两个方面，是一对矛盾，但又是统一的。 引入化学史 提问 讲解 提问 创设情景 讨论 思考 讨论 归纳 分析 总结 点燃 氧化还原反应的定义： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 注意： （1）化合价升降是氧化还原反应的普遍 特征，也是氧化还原反应的判断依据。 （2）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。 引入化学史 提问 讲解 提问 创设情景 讨论 思考 讨论 归纳 分析 总结 H Cl H Cl HCl形成过程中的 电子偏移 练习：判断下列反应哪些是氧化还原反应，并从化合价，电子得失等方面分析该反应。 （1）H2 + Cl2 = 2HCl （2）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O （4）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 引入化学史 提问 讲解 提问 创设情景 练习 讨论 思考 讨论 归纳 分析 总结 评价 点燃 作业：1.课后习题9。 2.列举生活中的氧化还原反应。（查阅资料完成） 3.自我评价。（附表） 学生自我评价 内容 判断氧化还原反应 得失电子与化合价升降关系 用电子得失化合价升降分析氧化还原反应 其他收获 评 价 很好（98%） 很好（96 % ） 很好（ 80% ） 讨论中的团队意识、口头表达能力、对立统一规律、科学家探索精神等 一般（ 2% ） 一般（4 % ） 一般（ 15% ） 较差（ 0% ） 较差（ 0% ） 较差（ 5% ） 学生对有些元素化合价不熟 学生收获 过程与方法 知识目标 情感目标 说学生收获 * *