2024届高三化学备考一轮复习微专题突破 水溶液中的离子平衡测试题（原卷版+解析版）.docx

第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 2024届高三化学备考一轮复习微专题突破 水溶液中的离子平衡测试题（原卷版+解析版） 2024届高三化学备考一轮复习微专题突破 水溶液中的离子平衡测试题（一）-原卷一、单选题（共19题）1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐当作食盐混用后，常用0.5%的溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤2.向体积为的0.05溶液中加入体积为的0.05KOH溶液，下列关系错误的是( )A.时：B. 时：C. 时：D. 与任意比时：3.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是( )A.溶液体积：10乙4.25℃时，的3种溶液①盐酸②氨水③溶液。下列说法中，不正确的是( )A.3种溶液中pH最小的是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是②C.①与②等体积混合后溶液显酸性D.①与③等体积混合后5.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则下列说法正确的是( )A.该溶液的pH一定为9 B.该溶液的pH可能为5C.该溶液的pH可能为7 D.不会有这样的溶液6.常温下，有体积均为1 mL、pH均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸恰好完成中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液均加水稀释到1 000 mL，烧碱溶液的pH=6，氨水的pH>6D.加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少7.常温下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L-1 B.1.0×10-13 mol·L-1C.1.0×10-7 mol·L-1 D.无法确定8.常温下某溶液中由水电离产生的，则下列叙述正确的是( )A.由水电离出的B.一定是酸溶液C.可能是强酸的酸式盐溶液D.pH可能为99.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )A.pH=3的跟pH=11的KOH溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10.下列常温条件下溶液的pH计算正确的是（混合溶液忽略体积的变化）( )A.的溶液pH为1B.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH为9C.将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合，pH为7D.1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为611.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：。据此判断下列叙述中不正确的是( )A.液氨中含有等粒子B.一定温度下，液氨中与的乘积为定值C.液氨的电离达到平衡时，D.只要不加入其他物质，液氨中12.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是( )A.将纯水加热到95℃时，变大，pH减小，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，不变C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，平衡逆向移动，不变D.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱13.某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的物质的量相同C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D.分别加入足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的一样多14.室温下将的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中增大C.醋酸的电离程度增大，增大D.再加入的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应15.已知25℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：，下列有关说法可能成立的是( )A.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，B.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，C.标准状况下，醋酸溶液中D.升高到一定温度，16.从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是( )A.溶液 B.盐酸 C.固体 D.溶液17.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。Na