化学教师面试教案 第1章 章末知识网络构建.pdf

章末知识网络构建 一、焓变与反应热 二、放热反应与吸热反应 三、燃烧热、中和热 定义：在101kPa 时，① 纯物质完全燃烧 燃 生成② 时所放出的热量 烧 C “稳定氧化物”具体含义： →③ 、 热 H→④ 、S→⑤ 定义：在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成 中⑥ H O 时所放出的热量。 2 和 热化学方程式表示为：⑦ 。 热 －3 mΔt×10  ΔH 中和热测定： ＝ nH O 2 四、热化学方程式 热化学方程式 1 定义：表示参加反应物质的量和① 的关 系的化学方程式 1一定要注明物质的聚集状态，否则反应热无 实际意义 2ΔH 值一定要与方程式中的化学计量数 书写方法 成比例，且要注明② 3热化学方程式的化学计量数只表示 ③ ，可以为④ 4一般来说热化学方程式必须注明反应条 件，如不注明反应的温度和压强，则应将 温度和压强分别视为25 ℃和101kPa 五、盖斯定律 _________________________________________ 化学反应的反应热只与① 有关，而与反应的②________无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分 步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 ΔH H( ) H( ) 【答案】 一、① ＝ 反应产物 － 反应物 ②恒压 ③放出或吸收 ④kJ·mol－1 > < E E < > 二、① ② ③ － ④ ⑤ 1 2 三、①1mol ②稳定的氧化物 ③CO (g) ④H O(l) ⑤SO (g) ⑥1mol 2 2 2 ＋ － －1 液态水 ⑦H (aq)＋OH (aq) H O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol 2 四、①反应热 ②正、负和单位 ③物质的量 ④分数或整数 五、①反应体系的始态和终态 ②途径 章末综合测评 一 (