元素周期律元素周期表同步导学.pdf

（一）元素周期律 （1）随原子序数的递增，原子核外电子排布的变化规律：原子最 外层电子数呈从 1 递增到 2 或 8 的周期性变化。 （2）随原子序数递增，原子半径变化的规律：原子半径呈从大到 小的周期性变化。 （3）随原子序数递增，元素主要化合价变化的规律：元素的最高 化合价呈从＋ 1→＋7 （O、F 例外），负价从无到有，从－4→－ 1、 0 的周期性变化。 1. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 2. 实质：元素原子结构的周期性变化决定了元素性质周期性变化。 （二）元素周期表的结构 1. 元素周期表的含义及编排原则 编排原则：将元素按原子序数递增由小到大的顺序排列，将原子电 子层数相同的元素从左到右排成一横行 ；将不同横行中原子的最外层 电子数的相同的元素按电子层数递增的顺序排成一纵行 ，这样得到的 表叫元素周期表 。 关系：元素周期表是元素周期律的具体表示形式。 2. 元素周期表的结构 （1）周期 （2）族 （3）格 元素周期表由若干个格组成，以 Ag 元素所在的格为例,指出每个格 内都标出了哪些信息： 原子序数、元素符号、元素名称、元素的相对原子质量等。 （4 ）区 找出元素周期表中金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出 不同区域元素表现出来的性质： 左侧金属元素表现出：金属性；右 侧非金属元素表现出：非金属性； 分界线附近元素表现出：既表现出一定的金属性，又表现出一定的 非金属性 。 （5）系 镧系：从 57 号元素镧（ La）到 71 号元素镥（ Lu）原子结构和元 素化学性质十分相似，这 15 种元素总称为镧系元素。 锕系：从 89 号元素锕（Ac ）到 103 号元素铑（ Lr）原子结构和元 素化学性质十分相似，这 15 种元素总称为锕系元素。 3. 元素周期表与原子结构的关系 （1）在同一周期内的元素，分析原子结构的变化规律：同周期， 随着原子序数的递增，原子最外层电子数从 1 递增到 2 或 8。 （2）在同一主族内的元素，原子结构的变化规律：同主族元素， 原子的最外层电子数相同，随着原子序数的增大，电子层数递增。 几条重要规律： ①周期的序数 =电子层数 ②主族的序数 =原子最外层电子数 ③非金属元素最高价和最底价的绝对值之和等于 8 ④原子序数 =质子数＝核电荷数 ⑤副族和Ⅷ族最外层只有 1 ～2 个电子；最外层电子数是次外层电 子数的 2 倍或 3 倍的元素，位于 2 周期；次外层电子数是 8 的元素 位于 3 周期和第 IA 、IIA 族（其中 H、 Li、Be 除外） 归纳：原子半径、离子半径的大小如何判断？ （1）同周期原子半径：随着原子序数的递增，原子半径依次减 小。（稀有气体除外） 同周期阴离子半径：随着原子序数的递增，阴离子半径依次减小。 同周期阳离子半径：随着原子序数的递增，阳离子半径依次减小。 例如： Na > Mg > Al > Si ； Na + < Mg2+ < Al3+ ；P >S > Cl ； S2- >Cl – （2）同主族原子半径：随着电子层数的递增，半径增大。 同主族阳离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。 同主族阴离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。 + + 例： Li < Na < K < Rb < Cs ；F< Cl < Br< I ；Li < Na < + + + - - - - K < Rb < Cs ；F < Cl < Br < I （3）同种元素的原子半径大于阳离子半径，而小于阴离子半径。 例： Fe > Fe2+ >Fe3+ ； Na > Na + ； S <S2- （4 ）电子层结构相同的离子半径：核电荷数越大，半径越小。 2- - +