高中化学 第一章 本章优化总结精品课件 新人教选修3.pptVIP

本章优化总结;;专题1　表示核外电子排布的化学用语;电子排布式;价电子排布式;特别提醒 1.在书写电子排布式时特别注意如Cr、Cu等符合洪特规则特例的元素。 2.上述六种表示核外电子排布的方法中,电子排布图最能反映电子的排布情况。 3.若直接书写电子排布式有困难，可先写出原子的原子结构示意图，再据此写出电子排布式。如; 按要求填空： (1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________； (3)11Na的电子排布式____________________； (4)20Ca的价电子排布式_________________； (5)7N的电子排布图_____________________。;【解析】　书写核外电子排布式时注意以下三点：①明确原子序数；②按照能量最低原理将电子排布在能量由低到高的原子轨道上;③排布中遵循泡利原理、洪特规则。在表示核外电子排布的方法中，微粒结构示意图是书写电子排布式的基础，电子排布式是书写价电子排布式和电子排布图的基础。11Na：1s22s22p63s1；;20Ca：1s22s22p63s23p64s2，其价电子排布式为：4s2；书写35Br－的电子式时注意加[　]; 7N的电子排布式为：1s22s22p3，电子排布图为：;专题2　“位—构—性”的关系 1. “位—构—性”的关系;2.同周期同主族元素性质递变规律;性质; (2012·中山高二质检)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn(m≠n) ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。;请回答下列问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是_______________________，该元素在元素周期表中的位置是____________________。 (2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性_____>______，其氢化物的还原性________>________。(用化学式填空);(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________________，电负性数值由小到大的顺序是_______________。(用元素符号作答) (4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_____(填化学式)。;【解析】　由①知Z为Cu元素。由②推测n＝2，为ⅣA族元素，又由于其原子序数小于29,且m≠n，Y只能是Si元素。R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道的电子数分别为2和4，则为C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增，故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。(1)Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子则为1s22s22p63s23p63d9。;(2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4，还原性正好相反。(3)C、N、O位于同一周期，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比O元素大，所以第一电离能N>O>C，而电负性C<N<O。(4)在五种元素中，电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者形成化合物SiO2。;【答案】　 (1)1s22s22p63s23p63d9　第四周期、第ⅠB族 (2)CH4　SiH4　SiH4　CH4 (3)C<O<N　C<N<O (4)SiO2本章优化总结;;专题1　表示核外电子排布的化学用语;电子排布式;价电子排布式;特别提醒 1.在书写电子排布式时特别注意如Cr、Cu等符合洪特规则特例的元素。 2.上述六种表示核外电子排布的方法中,电子排布图最能反映电子的排布情况。 3.若直接书写电子排布式有困难，可先写出原子的原子结构示意图，再据此写出电子排布式。如; 按要求填空： (1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________； (3)11Na的电子排布式____________________； (4)20Ca的价电子排布式_________________； (5)7N的电子排布图_____________________。;【解析】　书写核外电子排布式时注意以下三点：①明确原子序数；②按照能量最低原理将电子排布在能量由低到高的原子轨道上;③排布中遵循泡利原理、洪特规则。在表示核外电子排布的方法中，微粒结构示意图是书写电子排布式的基础，电子排布