第一单焓热化学方程.ppt

第一页，共二十七页，2022年，8月28日 一、焓变 1、概念：恒压下，化学反应过程中吸 收或放出 的热量称为反应的焓变。 △H=Qp 2、符号：△H 单位：kJ/mol 3、规定 放热： △H<0 Q>0 吸热: △H>0 Q<0 第二页，共二十七页，2022年，8月28日 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 问题探究一 第三页，共二十七页，2022年，8月28日 生成物 反应物 焓 △H>0 吸热 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 △H<0 放热 反应物 焓 第四页，共二十七页，2022年，8月28日 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。 放 出 吸 收 问题探究二 第五页，共二十七页，2022年，8月28日 所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 规律总结: △H =反应物的键能 - 生成物的键能 第六页，共二十七页，2022年，8月28日 观察下列示意图： 你能计算出该反应过程中的焓变？ 规律总结: △H =反应物的键能 - 生成物的键能 第七页，共二十七页，2022年，8月28日 1.概念:表示化学反应中放出或 吸收的热量的化学方程式. 三、热化学方程式 2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化. 第八页，共二十七页，2022年，8月28日 1.概念:表示化学反应中放出或 吸收的热量的化学方程式. 三、热化学方程式 2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化. 第九页，共二十七页，2022年，8月28日 2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=－285.8KJ/mol 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在第二个热化学方程式中，O2前的计量数为什么可以用分数表示呢？相同条件下的同一个反应△H的数值与化学计量数有何关系呢? 问题探究三 第十页，共二十七页，2022年，8月28日 原因: (1)热化学方程式中各物质前面的化学计量数仅表示反应过程中物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数.因此可以是整数或分数. （2）反应的焓变与物质前的计量数有关;同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比. 第十一页，共二十七页，2022年，8月28日 继续观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在热化学方程式中，各物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？ 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol 问题探究四 第十二页，共二十七页，2022年，8月28日 (3)反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关; 此外,反应的焓变还与反应温度、压强有关(若不注明则表示在298K、101kPa下). 原因: 第十三页，共二十七页，2022年，8月28日 (1)正确写出配平的化学方程式; (2)注明反应物和生成物的状态; (3)标明反应的焓变△H(注意单位和+、-）; (4)注明反应的温度和压强(若不注明则表示在298K、101kPa下) ; 3.书写步骤: [交流讨论]:Page 3 第十四页，共二十七页，2022年，8月28日 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。 因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。 固态 液态 吸热 气态 吸热 吸热 1）要注明温度和压强: 2）反应物和生成物要注明聚集状态: 书写热化学方程式应注意以下几点 第十五页，共二十七页，2022年，8月28日 第十六页，共二十七页，2022年，8月28日 　H2（g)+