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高考一轮复习第一章 化学物质及其变化第3讲 离子反应 离子方程式考点一 离子反应 离子方程式书写的基本方法复习目标1.了解离子反应发生的条件。2.掌握离子反应方程式的书写。离子反应在高考真题中考法1.选择题:离子反应方程式的书写、正误判断、离子共存2.填空题:陌生离子反应方程式的书写自主测评 秒判正误(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-===CuS↓。( )(2)氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。( )(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+===CO2↑+H2O。( )(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓。( )(5)Na2O2固体与水反应:2O22-+2H2O===4OH-+O2↑。( )(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+===H2O。( )
××××××必备知识 一、离子反应的概念 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。二、离子反应的实质溶液中某些离子的种类或浓度的减小。向物质减少的方向进行三、离子反应的类型1.复分解反应型(1)生成难溶的物质如:AgCl、Al(OH)3、BaSO4等(2)生成难电离的物质如:弱酸、弱碱、水(3)生成易挥发的物质如:CO2、NH3、SO2等 2.氧化还原反应型如:FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+3.络合反应型如:FeCl3溶液与KSCN反应的离子方程式Fe3++3SCN- ? Fe(SCN)3 4.水解反应型如:FeCl3溶液水解离子方程式Fe3++3H2O ?Fe(OH)3 + H+四、离子方程式1.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子提醒:离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化,只有参加离子反应的离子浓度才发生变化,不参加离子反应的离子浓度不发生变化。2.离子方程式的意义 不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应提醒:离子方程式:H++OH-=H2O并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应,也可代表如下反应:NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。3.离子方程式的高三书写步骤注意:1.不是溶液中的反应不写离子方程式。下笔前直接拆如:实验室制氨气中NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)反应没有离子方程式下笔前直接删2.产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中,写成NH3·H2O;②加热或浓溶液中,写成NH3和H2O。1.配升降(氧还反应)2.找介质,配电荷3.查氧补水配 4.拆分原则(重点)Ag+:Cl- 、Br-、I-、S2-、SO32-、 SO42-(1)难溶不拆Ba2+\Ca2+: CO32-、SO32-、 SO42-Mg2+: CO32-、SO32-注意:MgSO4易溶Cu2+: S2-浓强酸中:不拆浓H2SO4 挥发则拆: 浓HNO3、浓HCl 弱酸\弱酸的酸式酸根(2)弱不拆拆 澄清 微溶强碱反应物Ca(OH)2弱碱不拆乳、浆、浊液微溶物作为产物视为沉淀,不拆;(3)单质、氧化物(水)不拆(4)永删:Na+、K+是离子,不是单质,且左右都有该离子 例:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 不可删五、氧还型:以Fe元素系列为例 1. 印刷电路板(FeCl3溶液腐蚀铜箔) 离方:____________________________________。 2. Fe片溶于FeCl3溶液中(FeCl2溶液防氧化\除杂) 离方:___________________________________。 3. 酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液混合 离方:________________________________________________________。4. 酸性K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合 离方:____________________________________。
5. 酸性H2O2溶液与FeSO4溶液混合(H2O2(H+):天下第一绿色氧化剂) 离方:____________________________________。 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ Fe3++ 2Fe = 3Fe2+5Fe2++MnO4-+8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O(518514)6Fe2++Cr2O72-+ 14H+= 6Fe3++2Cr3++7H2O2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O(21222) (H2O2将Fe2+转化成Fe3+,且不引入任何新杂质)高考高频六、双水解(化合价不变):弱阴弱阳有沉淀判断下列组合能否发生双水解:H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH
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