2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.2.3 氧化还原反应方程式配平课件.pptx

高考一轮复习第一章 化学物质及其变化第 2 讲 氧化还原反应的概念和规律考点三 氧化还原反应方程式配平复习目标1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息书写化学方程式。 陌生氧化还原反应方程式的书写、配平、综合计算等内容以化工流程、化学实验原理等为载体呈现，是高考考查的热点和重点，也要求以离子反应形式完成。此外关于电极反应式的书写其实质也是氧化还原反应知识的考查。必备知识 一、氧化还原方程式配平技巧元素右下角标大的一边找升降，忽略右下角标必出错；若歧化或是归中则价态多的一边找升降配平五大步骤找变价列出化合价的变化值列得失通过求最小公倍数使化合价升降总数相等求总数在哪找变价就先在哪写系数；顺序：先盐，再酸/碱，最后水(有H有O必有H2O)配系数检查质量、电荷、电子是否守恒查守恒二、确定反应物、产物的思路：审题1.反应物题中找1.自己记2.生成物2.题目给出（审题）结合稳定酸根3.金属阳离子生成稳定酸根的盐常见稳定酸根：Cl－ 、NO3－、SO42－特殊情况，题目给出。氧化还原反应类型一：一种元素自身氧还例1： 0 -2+4先盐, 再酸/碱, 最后水 S+ KOH = K2S+ K2SO3 + H2O 3 6 2 3 2e- 4e- ×1×2例2：温度不同，产物不同(1) -2 +6 0 3 44 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + H2O6e- 2e- ×3×1(2) -2 +6 0 不能用浓H2SO4干燥H2S H2S + H2SO4(浓) = SO2 + H2O 3 44 6e- 2e- ×3×1(3) -2 +6 0 +4 H2S + H2SO4(浓) = S↓ +SO2 + H2O 2 2e- 2e- ×1×1例3： 0 -1+5 3 6 5 3 Cl2 + KOH = KCl+ KClO3 + H2O先盐再酸/碱最后水1e- 5e- ×5×1 +5 -1 0 例4：KClO3 + HCl = KCl +Cl2 ↑+ H2O6 3 3 1e- 5e- 总数 6×5变价体现还原性×1不变价体现酸性不变价×1例5：必会 +2 0 +4 Na2S2O3 + H2SO4= S↓ +SO2 ↑+ Na2SO4 + H2O2e- 2e- ×1×1氧化还原反应类型二：两种元素互相氧还必会组一：强氧化性酸 0 +5 +3 +2 例1： Fe(少) + HNO3(稀) = Fe(NO3)3 +NO↑ + H2O4 23e- 3e- ×1总数 4×1不变价×3变价体现还原性不变价体现酸性酸系数= 变+不变 0 +5 +2 +2 例2：3 8 3 2 4 Fe(过) + HNO3(稀) = Fe(NO3)2 +NO↑ + H2O2e- 3e- ×3×2总数 8不变价3×2酸系数= 变+不变拓展延伸 拓展延伸常温，浓HNO3、浓HSO4钝化(化学变化：发生了反应，只是不能持续进行)Fe加热，浓HNO3、浓HSO4持续反应1.遇强氧化极且Fe少量的产物： 2.遇强氧化极且Fe过量的产物：3.遇弱氧化极则Fe少量、过量的产物都是：Fe3+溶液中FeFe2+因：2Fe3+ + Fe( 过量)= 3Fe2+Fe2+例： Fe+2H+ = Fe2++H2↑非水溶液中则： 2Fe( 少量\过量)+3Cl2= 2FeCl3Fe因：2Fe3+ + Fe( 过量)= 3Fe2+在非水溶液中不反应 0+6 +4