2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.2.2 氧化还原反应的强弱规律及价态规律课件.pptx

高考一轮复习第一章 化学物质及其变化第 2 讲 氧化还原反应的概念和规律考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律复习目标1.熟悉常见常考的氧化剂和还原剂。2.掌握氧化性、还原性相对强弱的比较方法及应用。氧化还原反应是中学化学反应的重要基本反应类型，也是高考题中的必考点，考查形式分布在选择题和填空题之中。（1）强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应。（　）（2）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。（　）（3）具有氧化性的物质一定是氧化剂。（　）（4）同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。（　）（5）物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目。（　）自主测评 秒判正误××××××（6）难失电子的物质一定易得电子。 ( )×（7）金属性：Fe>Cu，则氧化性：Fe3＋ < Cu2＋。 ( )必备知识 一、常见常考的氧化剂与还原剂 1. 氧化剂(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；(2)高价态的离子:如Fe3+、Cu2+、Ag+等；(3)含较高价态元素的物质: 如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、Fe3+、Ag+、Cu2+、 [Ag(NH3)2]+等；(4)其它特殊物质:如H2O2、Na2O2等；2.还原剂：(1)金属单质：(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等；(2)某些非金属单质：C、H2、S 、Si等；(3)低价态离子: 如S2- 、 SO32- 、 I- 、 Fe2+ 、 Br- 等；(4)含较低价态元素的物质:如NH3、H2S、SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 HI、HBr、NO、CO、H2C2O4等。3. 熟记九大离子：五大氧 四大还HClH2SO4、HNO3(会被还原成Cl2而不用盐酸酸化）酸化用硫酸酸化?(1)(H+)(具有强氧化性，代替(H+)而不用硝酸酸化；?+还原剂产物：Mn2+(酸性环境降5价）MnO2(中性)；(碱性)?五大氧HNO3√×NO2(浓硝酸)；NO(稀硝酸)；N2(非常稀硝酸)；NH4NO3(极稀硝酸)；NH3+HNO3=NH4NO3纯硝酸盐：例KNO3?(2) + H++还原剂√酸性硝酸盐越稀产物价越低+还原剂Fe2+(3)Fe3++还原剂 (4)ClO??Cl+还原剂? (5) 重铬酸根：橙黄色(3e- ×2 = 6e- 最低消费降6价） Cr3+ 绿色3. 熟记九大离子：五大氧 四大还四大还还原剂氧化产物(1)Fe2＋(绿色)Fe3＋(酸性，黄色)；Fe(OH)3(碱性)(2)SO2(或H2SO3、Na2SO3、)SO42－(3)S2－(或H2S)：空气中久置变质 S↓ (浑浊)(4)I－(或HI)I2 (产物不用沉淀符合)二、氧化性、还原性分析得电子的性质(或能力)氧化性：1.氧化性、还原性的含义还原性：失电子的性质(或能力)2.根据价态判断是否有氧化性、还原性（1）最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等。（2）最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等。（3）中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。3.强弱决定因素: 得失电子的难易，而非多少！根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强，与得失电子数目无关。如:Na - e－===Na＋，Al - 3e－===Al3＋特别提醒①元素处于最高价并不一定具有强氧化性。②一般情况下，元素化合价越高，氧化性越强，但氧化性：HClO>HClO2>……氧化反应 ：失ne-（弱还原性)氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物 （弱氧化性）还原反应：得ne-三、氧化性、还原性强弱的比较方法1、根据氧化还原反应方向(同一反应中：左强右弱)氧化性: 氧化剂＞氧化产物还原性: 还原剂＞还原产物 特别提醒 C＋SiO2、Na＋KCl等在特定条件下的反应不能说明各元素还原性的强弱。(化学平衡移动原理解释）特别提醒2、根据金属、非金属活动性●金属活动性顺序表●非金属活动性顺序表：特别提醒 特别提醒越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。单质氧化性越强，对应离子还原性越弱反比单质还原性越强，对应离子氧化性越弱3.根据元素周期表判断①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。 4HNO3(浓) + C(