化学选择性必修2分子结构与物质的性质（第一课时）-课件.pptx

微波炉的加热原理 微波炉的加热原理未通电 微波炉的加热原理?+通电 众多的水分子随电磁场定向转动因频繁相互间摩擦损耗，使电磁能转化为热能电场磁场方向偶极矩微波炉的加热原理 水分子的表面静电势图电子云密度大电子云密度小颜色表示静电势的数值越接近红色，代表电子云密度越大越接近蓝色，代表电子云密度越小 水分子的正电中心和负电中心不重合,在电场作用下可以定向转动。极性分子金属片金属片微波炉的加热原理 分子的极性极性分子：分子内正电中心和负电中心不重合。非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合。 思考 为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？ H2HF电子式结构式认识分子的极性活动1 写出H2、HF 的电子式、结构式 H2HF电子式结构式认识分子的极性活动1 写出H2、HF 的电子式、结构式H—HH—FH FH H：：：：：δ-δ+ 由不同原子形成的共价键非极性共价键由同种原子形成的共价键极性共价键电子对发生偏移电子对不发生偏移H—HH—F认识分子的极性 共价键的极性和分子的极性之间有必然的联系吗？H2O极性共价键极性共价键δ-δ+认识分子的极性CO2δ-δ+δ- H2O极性共价键正电中心和负电中心不重合极性分子极性共价键正电中心和负电中心重合非极性分子δ-δ+认识分子的极性CO2δ-δ+δ- 共价键的极性和分子的极性的关系分子的极性分子的空间结构共价键的极性正负电荷中心是否重合决定决定 判断分子的极性的方法δ-δ+δ-直线形2个C=O的极性的向量和为零，是非极性分子CO2 H2Cl2HFHCl判断分子的极性的方法CCl4NH3CH4BF3 H2Cl2HFHCl判断分子的极性的方法CCl4NH3CH4BF3同种原子构成的双原子分子是非极性分子 H2Cl2HFHCl判断分子的极性的方法CCl4NH3CH4BF3不同原子构成的双原子分子是极性分子 H2Cl2HFHCl判断分子的极性的方法CCl4NH3CH4BF3相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子 H2Cl2HFHCl判断分子的极性的方法CCl4NH3CH4BF3 NH3 3个N-H的极性的向量和不等于零，是极性分子三角锥形判断分子的极性的方法 BF3 平面三角形3个B-F的极性的向量和等于零,是非极性分子判断分子的极性的方法 CH4正四面体形4个C-H的极性的向量和等于零,是非极性分子判断分子的极性的方法 CCl4正四面体形4个C-Cl的极性的向量和等于零,是非极性分子判断分子的极性的方法CClClClCl 小结分子共价键的极性分子中正电中心和负电中心结论举例同种元素的双原子分子非极性键重合非极性分子O2不同种元素的双原子分子极性键不重合极性分子CO多原子分子分子中共价键的极性的向量和等于零重合非极性分子CH4分子中共价键的极性的向量和不等于零不重合极性分子CH3Cl 键的极性对化学性质的影响2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa＋H2↑钠和水的反应钠和乙醇的反应为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？ HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇 的反应不如钠和水的剧烈键的极性对化学性质的影响 分子结构化学键的极性物质的化学性质键的极性对化学性质的影响 CH3COOHCH3COO- + H+Ka ＝ c(CH3COO-)? c(H+ )c(CH3COOH)pKa ＝ -lgKa pKa 越小，酸性越强键的极性对化学性质的影响 活动3 分析表格中pKa数据的变化规律及原因酸性增强键的极性对化学性质的影响 CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC键的极性对化学性质的影响 活动3 分析表格中pKa数据的变化规律及原因 烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。酸性增强键的极性对化学性质的影响 活动3 分析表格中pKa数据的变化规律及原因酸性增强键的极性对化学性质的影响 CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OC键的极性对化学性质的影响 CH3OHδ+δ-OCCHOHδ+δ-OCClCl键的极性对化学性质的影响 CH3OHδ+δ-OCCOHδ+δ-OCClClCl键的极性对化学性质的影响 活动3 分析表格中pKa数据的变化规律及原因酸性增强由于氯的电负性较大，极性：Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2— 导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子键的极性对化学性质的影响 活动3 预测三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱酸性增强由于氟的电负性大于氯的电负性，极性：F3C— ＞ Cl3C— 导致三氟乙酸中的