高中化学课件：物质的分散系.ppt

分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 丁达尔效应 吸附性 化合物 电解质 非电解质 水溶液中或熔融状态下能否导电 （能否电离） 酸 碱 盐 金属氧化物 水 大部分的有机物 非金属氧化物 氨气 写出下列物质的电离方程式： HCl_____________________ KHCO3 __________________ Al2(SO4) 3 _______________ Ba(OH)2 _________________ = H+ + Cl- =Ba2+ + 2OH- = K+ +HCO3- = 2Al3++3SO42- KHSO4（熔融状态）______________ =K++HSO4- 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 光束照射时的现象 结论 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 丁达尔效应 无明显现象 有一条光亮的通路 胶体具有丁达尔效应 在两只烧杯中分别加入相同量的 含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其 中一只烧杯中加入适量的氢氧化铁胶体， 搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体 的情况。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 盐酸是电解质？ HCl是电解质。 BaSO4 BaSO4是电解质吗？ 是。虽然BaSO4是难溶于水，但是在熔融状态下能导电 CuO CuO不溶于水，所以不是电解质。 错 CuO熔融状态下能导电 悬 浊 液 乳 浊 液 透明均一稳定 不透明不均一不稳定 浊液 溶液 特 点 形成过程特点 一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系。 蔗糖、NaCl溶液 植物油和水 泥水 一、分散系 定义：由一种或几种物质（ ）分散到另一种物质（ ）中所形成的混合体系。 分散质 分散剂 例如：NaCl溶液是一种分散系，其中NaCl是分散质，水是分散剂 １.根据分散系定义，上述泥水、蔗糖、NaCl溶液、植物油和水等四种分散系是否为同一种分散系？ 2.如何给分散系分类？（阅读P13） 3.胶体、溶液、浊液三种分散系的比较 　　分散系 溶液 浊液 透明，均一，稳定 透明，均一，稳定 不透明，不稳定，不均一， 否 是 否 ＜10-9m 10-9m ～10-7m ＞ 10-7m 能 能 不能 分散质 粒子大小/m 外观特征 能否通过滤纸 是否有丁达尔效应 有无吸附性 否 否 如Fe(OH)3胶体 胶体 ４.应用： ①胶体对泥水的吸附作用 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，从而达到净水目的。 ②在金属、陶瓷等材料中加入固态胶体粒子，可以改进其机械性能及光学性质。 —明矾的净水原理 ③在医学上、国防工业等上的应用 C B 1．胶体的最本质的特征是( ) Ａ.丁达尔效应 Ｂ.可以通过滤纸 Ｃ.分散质粒子的直径在10-9m ~10-7m之间 2．区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) Ａ． 观察外观 Ｂ． 利用丁达尔效应 Ｃ． 加热 下面我们来看看物质溶于水后的存在形式与溶液导电性有何关系？ 溶液的导电性实验 1 2 3 4 5 二、电解质和非电解质 电解质(electrolyte)：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质(non-electrolyte)：在水溶液 里和熔融状态下均不能导电的化合物。 酸，碱，盐，金属氧化物，水 绝大多数有机物、 NH3 非金属氧化物、 CO2 CO2的水溶液也是导电的，那么CO2就是电解质。 +H2O=H2CO3 错 电解质 非电解质 CO2 NH3 NH3的水溶液是导电的，那么NH3就是电解质。 错 +H2O=NH3 .H2O 电解质 非电解质 NH3 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物 电解质： 非电解质： 你理解概念了吗？ 错 错 错 错 对 1.金属铜可以导电所以铜是电解质对吗? 2.K2SO4溶液可以导电，所以K2SO4溶液是电解质对吗? 4.BaSO4难溶于水，水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。 5.液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质。 3.液态的纯醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质。 6.SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质。 错 NaCl溶解的微观过程 电离(ionization)：电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。 NaCl加入水中，产生含有Na+和Cl-的溶液，能导电。 如： NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- 表示方