高中化学课件：物的分类及转化第2课时.ppt

高一必修 第一章 物质的分类与转化 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。 KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物。请同学们写出足量KOH溶液分别与CO2和SO2反应的化学方程式。 若是少量KOH溶液呢? 练习: CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca CO2 CO2或Na2CO3 H2O O2 H2O HCl HCl HCl HCl或Cl2 NaOH 电解 物质的转化类型 化学方程式 无机物 有机物 酸 盐 单质 化合物 单质 化合物 碱 盐 单质 单质 非金属氧化物 酸 CaO +H2O====Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O CO2+H2O====H2CO3 NaOH +HCl====NaCl+H2O Fe +CuSO4====FeSO4+Cu 2H2+O2====H2O 点燃 2KClO3====2KCl+3O2 点燃 盐 氧化物 金属氧化物 氢氧化物 碳酸钙生成氧化钙 二氧化碳生成葡萄糖 二、 物质间的相互转化 反应类型 实例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+BC AB+CD=AD+CB H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O 2H2+O2====2H2O 点燃 H2SO4 +Zn====ZnSO4 +H2 整理与归纳 三、 四种化学反应基本类型 练习：判断下列反应能否发生 (1)Zn+HCl (2)Ag+HCl (3)Fe+H2SO4 (4)Zn+H2SO4 (5)Cu+ZnSO4 (6)Mg+H2SO4 (7)BaCl2+H2SO4 (8)Na2CO3+HCl (9)FeCl3+NaOH (10)NaCl+Cu(OH)2 (11)K2SO4+Ba(NO3)2 (12)CaCO3+NaCl 讨论：金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件是什么？复分解反应发生的条件是什么？ 交流讨论1 酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件： A: 酸＋碱 盐＋水 条件：反应物必须有一个溶于水。 B: 酸＋盐 新盐＋新酸 条件： 可溶 溶于水或酸 C: 碱＋盐 新盐＋新碱 盐＋盐 两种新盐 条件：1.反应物必须均溶于水； 2.生产物之一为沉淀。 是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）。 交流讨论2 金属与盐溶液置换反应的条件: 金属＋盐溶液 新盐＋新金属 条件：⑴前置后 ⑵盐必溶 ⑶K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。 问题：Na能置换出CuSO4溶液中的铜吗？ 结论：不能。 讨论: Na与CuSO4溶液发生了哪些反应？ 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2 ＋ Na2SO4 (Cu(OH)2==CuO+H2O) 判断下列物质能否发生反应，能反应的写出反应方程式。 1.Cu与AgNO3溶液 2.AgCl与K2CO3溶液 3.AgNO3溶液与NaCl溶液 4.Al与CuSO4 5.烧碱与CuCl2溶液 练习：写出铁与硫酸铜溶液、氢气还原氧化铜的反应，分析反应特点。反应前后各元素的化合价发生了怎样的变化？ 讨论1. 什么是氧化反应？什么是还原反应？发生氧化反应、发生还原反应的物质元素化合价发生了怎样的变化？ 讨论2.是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应没有氧的得失，是否不是氧化还原反应？氧化还原反应到底有什么特征？ 讨论3. 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？ 结论 氧化还原反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 分析讨论 下面4个反应分别属于什么反应类型？ 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2 ＋ Na2SO4 Cu(OH)2==CuO+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 定义: 氧化还原反应：反应前后元素化合价 发生变化的反应。 Fe2O3+3CO＝2Fe+CO2 高温 练习： 1.现用锌、氧化铜、稀硫酸为原料，可以通过两种 途径制备铜，写出化学方程式，并找出反应所属 基本类型。 方法一： 方法二： Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2 置换反应 H2+CuO===Cu+H2O 置换反应 CuO+H