高中化学课件：物质的分类 (1).ppt

　分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。 第一 节 物质的分类及转化 （一） 物质的分类 　面对种类繁多、变化复杂的物质世界，为了研究的方便，化学家需要将众多的物质进行分类，探究它们转化的条件和规律。 1 、根据通常的存在状态分类 (1)气体；(2)液体； (3)固体； 2、根据导电性能分类 (1)导体 (2)绝缘体 (3)半导体 3、根据溶解性分类 (1)可溶物 (2)微溶物 (3)难溶物 物质 溶液 胶体 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 …… 盐 酸 碱 氢化物 4、根据物质组成分类 浊液 同素异形体： C元素的同素异形体有：金刚石、石墨、活性炭 富勒烯（C60、C70、单层或多层纳米碳管） （1）单质 由同种元素形成的性质不同的单质，互称为同素异形体。 石墨的结构 C60的结构 O元素的同素异形体有： 化学式 颜色 （气态） 气味 沸点 ℃ 溶解性 氧气 O2 无色 无味 －183 0.030 臭氧 O3 淡蓝色 鱼腥味 －112.4 O2 [总结]同素异形体的性质差异很大，主要表现为 物理性质，而化学性质往往比较接近。 (3)氧气和臭氧都具有强氧化性，臭氧的氧化 性更强。O3常用消毒杀菌剂、漂白剂等。 (1)C + O2 = CO2 点燃 (2)4P + 5 O2　= 2P2O5 点燃 (2)酸 A.按是否含有氧元素分: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 含氧酸: 无氧酸: HCl H2S HBr HF B.按电离时生成氢离子的个数分： HNO3 HCl HF CH3COOH H2SO4 H2CO3 H2S 一元酸: 二元酸: 三元酸: H3PO4 C.按性质分: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 (浓)H2SO4 HNO3 强酸: 难挥发酸性盐: 不稳定酸: 强氧化性酸: (3)碱 按其在水溶液中是否溶解分: A、可溶性碱: B、难溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱 如: Na2O +H2O = 2NaOH 如: Cu(OH)2 = CuO +H2O 难溶性碱加热易分解 (4)盐 A、按组成分为: 正 盐 酸式盐 碱式盐 NaCl FeS MgCl2 某化某 NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某 NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某 Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸某 B、按是否可溶于水分: 可溶性盐: 难溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3－ CO32-- PO43-- AgCl BaSO4 C、按阴、阳离子来分: 阳离子： 阴离子： K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43-- 5.交叉分类法 (5)氧化物 碱 盐 水 酸 盐 水 【问题解决】 1、请写出CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O (6)氢化物 按组成分为 CH4 NH3 HCl NaH CaH2 金属氢化物 非金属氢化物 (7)胶体 分散系： 把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合体系。 被分散成微粒的物质。 分散质分散在其中的物质。 分散剂： 分散质： 分散质粒子的直径 ﹤10-9m 10-9～10-7m 10-9m=1nm(纳米) (1nm 1 ～100nm 100nm) 　　　溶液　　　 　　　 浊液 ﹥10-7m A.分散系的分类 胶体 按分散质微粒大小的不同来分： 常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。 B.胶体的分类： 按照分散剂的状态不同可分为: