2021年高考化学二轮复习工艺流程.pptx

命题角度分析; 无机工艺流程题的结构;;这类题常围绕以下几个知识点进行设问： （1）反应速率与平衡理论的运用? 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 （2）氧化还原反应规律的应用、化学方程式或离子方程式的书写； （3）利用控制pH分离除杂； （4）化学反应的能量变化； （5）实验基本操作：制备、除杂、分离、提纯、检验、洗涤、干燥等； （6）流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； （7）环境保护与绿色化学评价。; 常用的化工术语;蒸发浓缩—— 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 蒸发结晶—— 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的 溶质就会以晶体形式析出 水 洗—— 用水（冷水、冰水、热水）洗去可溶性杂质，类似的还有 酸洗、醇洗等 ; 常考的操作;②溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe（Al）可用过量的 NaOH溶液而除去Al，CO2（HCl、H2O）先通过饱和食盐水，再通 过浓H2SO4。 ③沉淀法： a. 加合适的沉淀剂（要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过 量，且在后续步骤中容易除去）； b. 调节溶液的pH值。;（4）控制溶液的pH： ①调节溶液的酸碱性，使金属离子（Fe2+、Fe3+、 Cu2+、Al3+、Mg2+等）形成氢氧化物沉淀析出 （或抑制水解） ②“酸作用”还可除去氧化物（膜） ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶 解铝、溶解二氧化硅等 ④特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性 条件）;（5）控制温度（常用水浴、冰浴或油浴） 一．防止副反应的发生 二．使化学平衡移动；控制化学反应的方向 三．控制固体的溶解与结晶 四．控制反应速率；使催化剂达到最大活性 五．升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发 六．加热煮沸：促进水解，胶体聚沉后利于过滤分离 七．趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量 八．降温：防止物质高温分解或挥发；降温（或减压） 可以减少能源成本，降低对设备的要求;（6）洗涤晶体 ①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质 ②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤 过程中的溶解损耗 ③有机溶剂洗涤（如乙醇、CCl4等）：洗去晶体表面的杂质， 降低晶体的溶解度，有利于析出，减少损耗等;规范答题模板;二. 从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;五．沉淀洗涤 （1）沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中 包夹的可溶性离子。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后， 重复操作2~3次。 （3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。 若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。;(4)沉淀剂是否过量的判断方法　 ①加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量 沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。 ②加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试 管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉 淀，证明沉淀剂已过量。 注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法①。 （5）判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加…（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。;六. 滴定到终点的现象 滴入最后一滴××标准液，溶液由××色变为××色，且半分钟内溶液颜色不再改变，说明已达到滴定终点;例题1：(2019·课标全国Ⅰ，26)硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于 璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3） 为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：;（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)4?，