高中化学课件：离子键、共价键.ppt

苏教版高中化学资讯中心 新化学网() 第二单元微粒之间的相互作用力 你知道吗？ 构成物质的微粒有 、 、 等 金刚石由 构成 食盐由 和 构成 干冰由 构成 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注：1、直接相邻 2、强烈的相互作用 3、化学键的分类： 3、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？ 随堂练习 4、下列不是离子化合物的是( ) A.H2O B.CaBr2 C. KOH D.NaNO3 5、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（ ） A.10与19 B.6与16 C.14与8 D.11与17 6、下列微粒电子式错误的是( ) 7、下列化合物电子式书写正确的是( )  * * * * 分子 原子 离子 碳原子 钠离子 氯离子 二氧化碳分子 想一想：不同的物质含有不同的微粒， 这些微粒是如何彼此结合而构成物质 的？ 1、氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用； 2、干冰是由许多二氧化碳分子构成的，分子中碳原子与氧原子间存在着强烈的相互作用； 3、金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中， 直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。 从上述讨论中，我们可以看到，由原子结合成分子时，或由离子构成化合物时，原子或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 化学键 一、化学键 a、离子键 b、共价键 c、金属键 二、离子键 知识目标 2. 会正确书写原子、简单离子和常见离子 化合物的电子式； 3. 能认识用电子式表示离子化合物的形成 过程。 理解离子键的概念；通过分析初步懂得 离子键的成键特点和成键规律； 回顾实验:钠在氯气中燃烧 讨论 金属钠与氯气反应，生成了离子化 合物氯化钠，试用已经学过的原子结构 的知识，来分析氯化钠的形成过程。 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 NaCl的形成过程 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸 引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定 的化学键。 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ 阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒： 相互作用： 成键过程： 含有离子键的化合物就是离子化合物。 二、离子键 阴阳离子 静电作用（静电引力和斥力） 阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡， 就形成了离子键。 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 2、电子式 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： : 在元素符号周围 用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子， 叫电子式。 不去耕耘 ，不去播种， 再肥的沃土也长不出庄稼； 不去奋斗，不去创造， 再美的青春也结不出硕果！ 同学们，加油！ (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”