高中化学课件：课题一铝及其化合物的性质[1].ppt

　　实验二的注意事项:　①CuSO4溶液浓度不要太大。　　　　（0.5mol.L-1较合适）。  　②选择氧化膜完美无损的铝片做实验的步骤（3）。不选择新切开的小铝片。不选择灼烧成的铝片。 ③铝片在浓硝酸中钝化的时间一定要足够长久。 因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在20mL0.5mol.L-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解现象。 3、铝配合物的生成 1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 【实验三】铝配合物的生成 取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。 Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4- （Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O） 实验前,对该实验现象猜测是:无明显现象。 原因：Al3++6F-=AlF63-，AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl (NH4)3AlF6是铵盐，应该易溶于水。 形成络离子后，溶液中铝离子浓度很小，再加氨水，不会反应生成Al(OH)3沉淀。 2．在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 实验四:培养明矾晶体 　　实验四的注意事项:　　①、配制的明矾溶液一定要饱和，每次把母液配成30～40℃的溶液，有利于晶核的快速长大，不至于晶体在室温升高时溶解。否则晶核会被溶解。　　②、选取形状完整的小晶体作为晶核。　　③、溶液饱和度太大产生不规则小晶体附在原晶核之上，晶体不透明；饱和度太低，成长缓慢或溶解。 中学化学资料网 回顾 请总结你所知道的铝元素的相关性质 课题一 铝及其化合物的性质 铝热反应： 铝热剂是混和物 特点是放出大量的热 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 高温 铝热反应 用途：常用于焊接铁轨；冶炼难熔金属 镁条的作用：用镁燃烧产生的热量引发 铝热反应 氯酸钾的作用：助燃剂 1、铝元素的原子结构示意图 Al 容易失3e－ 结论: 铝有较强的还原性。 Al3＋ 铝在周期表中的位置？ ⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ⑵、与酸的反应 ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 实质：Al H+ H2 e- ② 钝化： 要点： 常温下 铝 浓HNO3、浓H2SO4 2、铝的化学性质 ⑶、与强碱溶液的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 6e- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ ⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 高温 氧化铝的化学性质 两性氧化物 3、氧化铝和氢氧化铝的两性 两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。 氢氧化铝的化学性质 （1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。 　 酸式电离　　 碱式电离 H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl （2）受热分解 4．可溶性铝盐的性质 AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O等 （1）Al3+易水解 Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降，起到净水的作用。 （2）Al3+能形成多种配合物，还能形成复盐。 铝及其化合物的性质 Al3+ AlO2- Al(OH)3 足量H+ 足量OH- 少量H+或CO2或Al3+等 OH- 少量OH-或NH3·H2O或AlO2- H+ 铝三角 课题一 铝及其化合物的性质 C B 滤液中 通入适量CO2 ② 消石灰 E（固体） F A(浊液） 电解 冰晶石 铝土矿 D（沉淀） 干燥、煅烧 ① 烧碱 溶液 ③ ④ ⑤ 写出①～⑤反应的化学方程式 练习：工业上用