高中化学课件：离子反应复习.ppt

小结： 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 电离方程式 据一定条件 下能否电离 电离 不电离 据电离 程度 全部 电离 部分 电离 电离过程 表示方法 理解电解质概念时应注意的问题： ①电解质是化合物。 ⑤电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。 ③电解质溶液或熔融体中导电的离子必须是由化合物本身电离而产生的。 ④ 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 ②电解质导电的条件：在水溶液里或熔化状态下，两者具备之一。 练习：书写电离方程式 Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3 答案 Ba(OH)2 = Ba2++2OH- CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4++OH- H2CO3 H++HCO3- 注：①先判断强弱电解质 ②强电解质用 〓号，弱电解质用 符号 ③多元弱酸分步电离，以第一步电离为主 [练习] 写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中； 2、碳酸钙固体加入醋酸中； 3、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合； 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体； CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O CaCO3+2CH3COOH =Ca2++CH3COO—+CO2↑+H2O Zn+2H+ =Zn2++H2↑ Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+H2O △ 下列离子方程式的书写是否正确,为什么? ①铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 H++OH－= H2O ③碘化钾溶液与适量溴水反应 I－+Br2=I2+Br－ ? 练一练：你掌握了吗？ 不符合反应事实,并缺↑符号 离子式使用不正确 不符合守恒规律 在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是 A．?? Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B．?? BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C．?? BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．?? BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+与_ __________________________ _等； Ba2+与_______________________________等； Ca2+与________________________ ___ ___ _等。 三、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 离子之间不能反应 OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42- SO42-、CO32-、SO32-、 PO43- CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42- (2)生成难电离的物质:如水 (3)生成气体 常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、 HCO3— 常见：H+与 CO32—、S2—、HS—、SO32—、 HCO3— 10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A、K+、H+、SO42-、CH3COO— B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 11．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A NH4＋ 、Fe2＋ 、SO42－ 、NO3－ B K＋ 、Na＋ 、S2－ 、NO3－ C K＋ 、NH4＋ 、Br－ 、SO42－ D Na＋ 、K＋ 、NO3－ 、HCO3－ 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、S042-、CO32-中的一种或几种 (1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在。 (2)当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在。 (3)当向溶液中加入Ba