化学反应中的物质变化和能量变化 第三单元小结.ppt

化学反应中的 物质变化和能量变化 ——单元小结;第一部分： 化学反应中的物质变化;一、氧化还原反应 ;下列叙述正确的是( ) ①氢气是氧化产物 ②氢气是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢既被氧化又被还原 ⑤反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 A．①④⑤ B．②④ C．③⑤ D．① ;2、物质性质与元素化合价的关系;3、物质氧化性与还原性强弱的判断;(2)根据物质的活动性顺序比较 ;②根据非金属活动性顺序和置换反应比较 非金属活动性强的，其单质的氧化性强，对应的阴离子的还原性弱． ; ③根据周期表中的位置比较 同一周期的主族元素，从左到右，金属单质的还原性减弱，对应的阳离子的氧化性增强；非金属单质的氧化性增强，对应的阴离子的还原性减弱． 同主族元素从上到下，金属单质的还原性增强，对应的阳离子的氧化性减弱；非金属单质的氧化性减弱，对应的阴离子的还原性增强． ;(3)根据发生氧化还原反应的条件比较 当不同的氧化剂氧化同一种还原剂时，若氧化产物相同，可根据反应条件来比较氧化剂的氧化性的强． 例如：;(4)根据氧化程度或还原程度比较 同一种还原剂被不同的氧化剂氧化时，氧化程度越大，其氧化剂的氧化性越强．例如： ;(5)根据原电池中的电极反应比较 ;4、中学常见的重要氧化剂和还原剂： Ⅰ．重要的氧化剂有 (1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等； (2)过氧化物，如Na2O2、H2O2等； (3)某些元素的氧化物、含氧酸，如MnO2、HNO3、HClO等； (4)高价金属的阳离子，如Fe3＋、Cu2＋等． Ⅱ．重要的还原剂有 (1)活泼的金属单质，如Na、Al、Fe等； (2)某些非金属单质，如H2、C、Si等； (3)非金属的气态氢化物及其阴离子，如HBr、HI、H2S、NH3、S2－、Br－、I－等； (4)一些元素的低价态盐，如FeSO4、Na2SO3． ;5、得失电子守恒与氧化还原反应;二、离子反应 ;(2)生成难电离的物质 ;3、离子反应方程式的书写和正误判断 ;［例］下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2O C．铜片加入稀硝酸中 Cu＋NO ＋4H＋====Cｕ2＋＋ＮO↑＋2H2O D．小苏打溶液和甲酸混合 HCO ＋HCOOH====HCOO－＋CO2↑＋H2O ;第二部分： 化学反应中的能量变化;;;;［例］如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中．试回答下列问题：;［例］（2002年上海综合，16）船天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： 2NH4ClO4＝＝＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q 下列对此反应的叙述中错误的是 A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用;【答案】 567.85 kJ·mol－1； N2H4（g）＋NO2（g）＝＝＝ N2（g）＋2H2O；ΔH＝－567.85 kJ·mol－1．化学反应中的 物质变化和能量变化 ——单元小结;第一部分： 化学反应中的物质变化;一、氧化还原反应 ;下列叙述正确的是( ) ①氢气是氧化产物 ②氢气是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢既被氧化又被还原 ⑤反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 A．①④⑤ B．②④ C．③⑤ D．① ;2、物质性质与元素化合价的关系;3、物质氧化性与还原性强弱的判断;(2)根据物质的活动性顺序比较 ;②根据非金属活动性顺序和置换反应比较 非金属活动性强的，其单质的氧化性强，对应的阴离子的还原性弱． ; ③根据周期表中的位置比较 同一周期的主族元素，从左到右，金属单质的还原性减弱，对应的阳离子的氧化性增强；非金属单质的氧化性增强，对应的阴离子的还原性减弱． 同主族元素从上到下，金属单质的还原性增强，对应的阳离子的氧化性减弱；非金属单质的氧化性减弱，对应的阴离子的还原性增强． ;(3)根据发生氧化还原反应的条件比较 当不同的氧化剂氧化同一种还原剂时，若氧化产物相同，可根据反应条件来比较氧化剂的氧化性的强． 例如：;(4)根据氧化程度或还原程度