高三化学一轮复习第三章第二节镁铝及其化合物课时训练含解析新人教版.doc

PAGE PAGE 1 镁、铝及其化合物 一、选择题 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是(　　) A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 答案：D 解析：选A。MgO的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl2制备Mg，A错误；Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B正确；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D正确。 2．(2015·郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 答案：D 解析：选B。Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。 3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　) A．K　　　　　　　　　　 B．Na C．Fe D．Al 答案：D 解析：选D。金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确，K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。 4．(2018·新乡模拟)被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是(　　) 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃ 2 852 714 A.海水eq \o(――→,\s\up17(石灰乳))Mg(OH)2eq \o(――→,\s\up17(电解))Mg B．海水eq \o(――→,\s\up17(HCl))MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)eq \o(――→,\s\up17(电解))Mg C．海水eq \o(――→,\s\up17(石灰乳))Mg(OH)2eq \o(――→,\s\up17(灼烧))MgOeq \o(――→,\s\up17(电解))Mg D．海水eq \o(――→,\s\up17(石灰乳))Mg(OH)2eq \o(――→,\s\up17(HCl))MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)eq \o(――→,\s\up17(电解))Mg 答案：D 5．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为 (　　) A．70 mL　　 B．60mL　　　 C．80 mL　　　 D．128 mL 解析：镁离子完全沉淀时铝离子转化为偏铝酸钠，根据电荷守恒可知溶液中铝离子的物质的量浓度是eq \f(1.2mol/L—2×0.3mol/L,3)＝0.2mol/L，所以根据原子守恒可知生成偏铝酸钠是0.2L×0.2mol/L＝0.04mol，生成氯化钠是0.2L×1.2mol/L＝0.24mol，所以依据钠离子守恒可知消耗氢氧化钠是0.28mol，其溶液体积位0.28mol÷4mol/L＝0.07L＝70mL，答案选A。 答案：：A 6．下列变化中的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlOeq \o\al(－,2)＋4NHeq \o\al(＋,4)＋2H2O B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋＋NHeq \o\al(＋,4)＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SOeq \o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3) 解析：选C。A项，氨水不能溶解Al(OH)3；B项，NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋中Al3＋与OH－先反应；D项，通足量CO2时，应生成HCOeq \o\al(－,3)。 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋ B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCOeq \