高中化学课件：6-2-2 化学反应的限度化学反应条件的控制人教版（）高中化学必修二课件.ppt

【课堂练习】 　1、(2019·淮北高一检测)在恒温下的密闭容器中,有可 逆反应:2NO+O2 2NO2(正反应为放热反应),不能说明 已经达到平衡状态的是(　　) A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B.反应容器中压强不变 C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 A 2.(2019·宿州高一检测)一定温度下,反应A2(g)+ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 (　　) A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 C 3.相同温度和压强下,在容积为2 L的密闭容器中发生 反应:2HI H2+I2(g),达到平衡状态的标志是 (　　) A.c(H2)保持不变 B.c(H2)=c(I2) C.2v正(HI)=v逆(I2) D.拆开2 mol H—I共价键,同时生成1 mol H—H共价键 A 4.(2019·青岛高一检测)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应,下列叙述表示处于化学平衡状态的是 (　　) A.N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2的状态 B.混合气体的密度不随时间而变化 C.当有1 mol N≡N键断裂时,有6 mol N—H键断裂 D.单位时间内消耗a mol N2的同时,消耗3a mol的H2的状态 C 认真看图，说明什么问题？ * 第2课时　 化学反应的限度　 化学反应条件的控制 2SO2 + 18O2 2SO3 看我的化学新魔术！ 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？ 一、可逆反应 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 请默写以下方程式： 1、工业合成氨 2、二氧化硫和氧气 3、二氧化硫溶于水 4、氨气溶于水 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O NH4+ +OH- ? ①特点： ④可逆反应的反应速率 v正 ：正反应速率。 v逆 ：逆反应速率。 ﹕ ﹕ v N2耗 v H2耗 v NH3生 = 1﹕3﹕2 ﹕ ﹕ v N2生 v H2生 v NH3耗 = 1﹕3﹕2 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 ③正逆反应方向的热效应相反。 反应物 生成物 逆 二、化学反应的限度 减小 减小 增大 增大 相等 保持不变 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 不再改变 2、化学平衡状态 在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态，我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 （1）化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即是该反应进行的限度。此时反应并未停止，只是表观上各成分保持稳定。 注意： （2）可逆反应中 v正 = v逆 是针对同一物质而言的。 ﹕ ﹕ v N2耗 v H2耗 v NH3生 = 1﹕3﹕2 ﹕ ﹕ v N2生 v H2生 v NH3耗 = 1﹕3﹕2 = = = N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 例如：对反应： 【判断】 (1)一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度。 (　　) (2)化学反应达到平衡状态时,该反应停止了。 (　　) (3)可逆反应达到平衡状态时,各反应物、生成物的浓度相等。 (　　) × × × 3、化学平衡特征 “逆” ----- 研究的对象为可逆反应。 “等” ----- 平衡时，正反应和逆反应的速率相等。（对同 一物质而言， 消耗速率和生成速率相等） “动”----- 化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。 “定” ----- 平衡时，反应混合物中各组成成分的浓度、质量等保 持一定（