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浙江省
第八单元 水溶液中的离子反应与平衡
第28讲 水的电离和溶液的pH考点一 水的电离考点二 溶液的酸碱性与pH考点三 酸碱中和滴定作业手册
考点一 水的电离知识梳理 夯实必备知识 | 提升关键能力
(1)水是极弱的电解质,其电离方程式为 ,可简写为 ? 。?(2)25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)= mol·L-1。?[易混点拨] 任何情况下,水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。夯实必备知识1. 水的电离H2O+H2O ? H3O++OH-H2O ? H++OH-1×10-7
[易混点拨] KW=c(H+)·c(OH-)中的H+和OH-不一定都是由水电离出来的,而是指溶液中的c(H+)和c(OH-)。2. 水的离子积常数夯实必备知识c(H+)·c(OH-)1×10-14增大电解质H+、OH-不变
3. 影响水电离平衡的因素夯实必备知识(1)温度:温度升高, 水的电离;温度降低, 水的电离。?(2)酸、碱: 水的电离。?(3)能水解的盐: 水的电离。?促进抑制抑制促进
体系变化条件 移动方向KW电离程度c(OH-)c(H+)加酸逆 ? ? ? ?加碱逆 ? ? ? ?加入可水解的盐Na2CO3正 ? ? ? ?NH4Cl正 ? ? ? ?温度升温正 ? ? ? ?降温逆 ? ? ? ?其他,如加入Na正 ? ? ? ?(4)实例(填写下表):(填“增大”“不变”或“减小”)夯实必备知识不变减小减小增大不变减小增大减小不变增大增大减小不变增大减小增大增大增大增大增大减小减小减小减小不变增大增大减小
[易错点拨] ①给水加热,水的电离程度增大,c(H+)>10-7 mol·L-1,pH<7,但水仍显中性。②酸、碱能抑制水的电离,故室温下,酸、碱溶液中水电离产生的c(H+)<1×10-7 mol·L-1,而在能水解的盐溶液中,水电离产生的c(H+)[或c(OH-)]>1×10-7 mol·L-1。夯实必备知识
提升关键能力题组一 水的电离平衡及影响因素A?
提升关键能力?
2. 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 ( )A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化提升关键能力C
提升关键能力[解析] 温度升高,水的离子积常数增大,水溶液中,H+和OH-浓度都增大,不在曲线上,A错误;b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1,故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B错误;由于氯化铁为强酸弱碱盐,在溶液中Fe3+水解结合水电离出的OH-,促进水的电离平衡右移,最终使溶液中H+浓度增大,OH-浓度减小,可以由b到a点,符合图像变化趋势,C正确;由c点到d点,水的离子积常数减小,温度不变,KW不变,故不能利用稀释使其形成此变化,D错误。
3. 下列有关水电离情况的说法正确的是 ( )A.100 ℃时,KW=10-12,此温度下pH=7的溶液一定呈中性 B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用 C.25 ℃时,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同 D.如图为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用升高温度的方法提升关键能力D
提升关键能力?
提升关键能力题组二 由水电离出的c(H+)和c(OH-)的计算?B
提升关键能力?
2. 常温下,在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离出的c(H+)的负对数[-lg c水(H+)]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )A.a、b、c三点溶液均显中性B.a点溶液,c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)C.b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液D.常温下,Ka(HX)≈10-5提升关键能力A
提升关键能力[解析] c点溶液中溶质为NaX、NaOH,NaX为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,可知它们的混合溶液呈碱性,A项错误;a点溶液中溶
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