高中化学课件：元素周期表.pptx

组织建设化学 · 必修2第3课时　元素周期表陈敏珊横行,7个周期18个纵列,16个族 《化学2》P7《化学2》P8周期序数元素种类数周期序数元素种类数第1周期第5周期第2周期第6周期第3周期第7周期第4周期28183232188最新21018365486118 主族A副族B零族0Ⅷ族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIAIB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 121314151617111234567稀有气体元素（很稳定，化合价通常情况为0）8、9、10列18列七主 七副 Ⅷ 0族 如此多的元素是按照怎样的原则进行排列的呢？ 画出1-18号原子结构示意图，就能找出元素周期表编排原则？原则：电子层数相同的放在同一个横行； 电子层数=周期序数 最外层电子数相同的放在同一个纵行（除He）； 最外层电子数=主族序数问题探究IA族 0族IIA IIIA IVA VA VIA VIIA第1周期第2周期第3周期 结合元素周期表，完成下列表格元素原子结构示意图电子层数最外层电子数周期表中的位置 NSNaAlNe2536313328电子层数、最外层电子数与元素所在周期数、族数有何关系？问题讨论第2周期ⅤA 族第3周期ⅥA 族第3周期ⅠA 族第3周期ⅢA 族第2周期0 族 问题探究以第三周期元素为例，分析同周期元素电子层数、最外层电子数、原子半径、得失电子能力、金属性非金属性的递变规律？原子半径逐渐 ；最外层电子数逐渐 ；同一周期电子层数相同得电子能力逐渐 ；失电子能力逐渐 ；非金属性逐渐 ；金属性逐渐 ；减小增多增强减弱增强减弱 同主族元素性质递变规律VIIA元素FClBrI单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性非金属性：F > Cl> Br >I 逐渐减弱越不稳定同主族元素非金属性逐渐减弱越难问题探究 FClBrI为什么同主族非金属性逐渐减弱？试从原子的结构角度分析（如最外层电子数、电子层数、原子半径、得失电子能力）？电子层数逐渐 ；原子半径逐渐 ；同一主族最外层电子数相同失电子能力逐渐 ；得电子能力逐渐 ；金属性逐渐 ；非金属性逐渐 ；问题探究增多增大增强减弱增强减弱 0 1 2 3 4 5 6 7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强学习新知金属性最强的元素？非金属性最强的元素？FrF 1.预测未知元素的性质：根据同周期，同主族元素性质的递变性例如：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al…… 金属性非金属性2.相同最外层电子数：同主族元素单质及其化合物有相似性例如：Na2O2 Na2S2?元素同期表是元素周期律的具体体现 金属和非金属的分界线硅半导体三极管Ge半导体 你学过哪些反应需要催化剂吗？V2O5 钒N2 + 3H2 2NH3催化剂高温、高压铁触媒，主要以Fe3O4为主2KClO3 2KCl+3O2MnO2 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯 1．元素周期表的结构相同最外层电子数：同主族元素单质及其化合物有相似性同主族元素性递变：电子层数递增，从上到下元素金属性增强。2.同主族元素相似和递变性本课小结元素同期表是元素周期律的具体体现 位、构、性三者关系原子结构元素性质元素在表中位置决定反映决定反映反映决定本课小结3.元素周期表及元素周期律1.由原子序数推断位置依原子结构示意图或0族元素推断2.根据位置比较强弱或大小依同周期元素递变规律比较依同主族相似或递变规律比较3.根据位置推断元素 1.短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是(　　)A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定