2015届高考总复习(鲁科版)配套规范限时训练第2章课汇总.doc

课时3氧化复原反响中的基本观点和规律 (时间：45分钟分值：100分 一、选择题(此题共9个小题，每题6分，共54分，每个小题只有一个选项切合题意。 1．以下操作过程中，利用物质的氧化性的是(。 A．明矾净化水B．纯碱除掉油污 C．臭氧用于餐具消毒D．食醋冲洗水垢 答案C 2．氧化复原反响与四种基本反响种类的关系以下图，则以下化学反响属于 暗影部分的是(。 A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH2＋O2＋2H2O===4Fe(OH3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 分析暗影部分所表示的反响种类为氧化复原反响，不属于四种基本反响类 型。A为置换反响且属于氧化复原反响，不切合题意；B为分解反响，且该反 应是非氧化复原反响，不切合题意；C为有单质参加的化合反响，属于氧化还 原反响，不切合题意；D不属于四种基本反响种类，但属于氧化复原反响，切合题意。 答案D 3．已知以下反响：Co2O3＋6HCl(浓===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ；5Cl2＋I2＋ 6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ。以下说法正确的选项是(。 A．反响Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反响Ⅱ中Cl2发生氧化反响 C．复原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 分析选项A，反响(Ⅰ中，Cl－失掉电子，HCl为复原剂。选项B，反响(Ⅱ 中，Cl2获得电子变成Cl－，发生复原反响。依据反响(Ⅰ可知，Co2O3(氧化剂的氧化性大于Cl2(氧化产物，HCl(复原剂的复原性大于CoCl2(复原产物，依据反响(Ⅱ可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的复原性大于HCl，应选项D正确，选项C错误。 答案D 4．依据以下反响，能够判断相关物质的氧化性由强到弱的次序正确的选项是(。 Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋ 2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HI A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2B．Cl2>Fe3＋>I2>S C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S 分析由反响①可知氧化性：Cl2>I2，由反响②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由反响 ③可知氧化性：Fe3＋>I2，由反响④可知氧化性：I2>S，则氧化性：Cl2>Fe3 >I2>S。 答案B 5．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋ 14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O。此中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反响，K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6 mol·L－1反响，MnO2需和浓盐酸(>8mol·L－1反响。依据以上信息，以下结 论中不正确的选项是(。 ．上述反响均属于氧化复原反响 B．生成1molCl2时，三个反响中转移的电子数相等 C．盐酸浓度越大，Cl－的复原性越强 D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 分析此题考察氧化复原反响知识，意在考察考生对氧化复原反响规律的理解及 实质应用能力。依据题中信息可知浓盐酸(Cl－能被MnO2氧化生成Cl2，故 MnO2(氧化剂的氧化性大于Cl2(氧化产物的氧化性，D错。 答案D 6．(2013·温州龙湾中学高三月考已知二氯化二硫(S2Cl2的构造式为Cl—S— S—Cl，它易与水反响：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反响的 说法正确的选项是(。 A．S2Cl2既作氧化剂又作复原剂 B．氧化产物与复原产物物质的量之比为3∶1 C．每生成1molSO2转移4mol电子 D．H2O作复原剂 分析依据方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分高升到＋4价，部分降低到0价，所以S2Cl2既作氧化剂又作复原剂，选项A正确，D不正确；氧化产物是SO2，复原产物是S，两者的物质的量之比是1∶3，选项B不正确；每生成1molSO2转移电子的物质的量是3mol，选项C不正确。 答案A 7．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反响前后存在六种微粒： H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。以下表达不正确的选项是(。  Co2O3、 A．氧化产物为Cl2 B．参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2 C．如有3molH2O生成，则反响中有2mol电子转移 D．当该反响生成2.24LCl2(标准状况时，反响中有0.1mol电子转移 分析由题意知反响为Co2O3＋6HCl(浓===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，氧化剂是Co2O3，复原剂是HCl，参加反响的氧化剂与复原剂物质的