第六章　微题型64　金属的腐蚀与防护.docxVIP

微题型64　金属的腐蚀与防护 1．中国第三艘航母福建舰正式列装服役，航母所用特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示，下列说法正确的是(　　) pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋ Fe3O4 Fe2O3 FeOeq \o\al(－,2) A.当pH＜6.5时，碳钢主要发生化学腐蚀 B．当pH＜4和pH＞13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀 C．pH越大，碳钢的腐蚀速率越慢 D．pH＝14时，负极反应为4OH－＋Fe－3e－===FeOeq \o\al(－,2)＋2H2O 答案　D 解析　当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀，B不正确；从表中信息可以得出，pH在6～8之间时，碳钢的腐蚀速率慢，但pH＞8时，碳钢的腐蚀速率加快，C不正确；pH＝14时，在负极，Fe失电子的产物与OH－反应生成FeOeq \o\al(－,2)等，电极反应式为4OH－＋Fe－3e－===FeOeq \o\al(－,2)＋2H2O，D正确。 2．钢铁的防护有多种方法，下列对于图中的防护方法描述错误的是(　　) A．a、b以导线连接，辅助电极发生氧化反应 B．a、b以导线连接或以电源连接，辅助电极的材料可能都含有Zn C．a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向钢铁闸门 D．a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法 答案　D 解析　a、b以导线连接，装置即为牺牲阳极法，则辅助电极活动性应该比铁强，作负极，发生氧化反应，A正确；a、b以导线连接或以电源连接，辅助电极都是发生氧化反应，Zn比较活泼，会失去电子，B正确；通电后，被保护的钢铁闸门作阴极，辅助电极作阳极，因此通电后外电路电子被强制从辅助电极流向钢铁闸门，使钢铁闸门得到保护，C正确；由于有外加电源，故此方法为外加电流法，D错误。 3．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被SOeq \o\al(2－,4)腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列与此原理有关的说法错误的是(　　) A．正极反应：SOeq \o\al(2－,4)＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－ B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 答案　C 解析　原电池的正极发生还原反应，由图示可知，正极的电极反应为SOeq \o\al(2－,4)＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－，由于HS－、OH－的浓度很小，故在一定条件下可以共存，A项正确；硫酸盐还原菌的主要成分为蛋白质，在高温下易变性，失去催化作用，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，B项正确；由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，C项错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn-Fe原电池，Fe为正极，可以延缓管道的腐蚀，D项正确。 4．厌氧腐蚀是指在缺乏氧气的深层潮湿土壤中，存在的硫酸盐还原菌会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．厌氧腐蚀属于化学腐蚀 B．负极的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ C．每生成1 mol FeS，最终转移的电子数为8NA D．镀锌钢管破损后仍能减缓钢管的腐蚀 答案　A 解析　钢管中含有碳元素，铁、碳与潮湿的土壤形成原电池，则厌氧腐蚀属于电化学腐蚀，A项错误；根据图像可知，负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，B项正确；硫酸根离子转变为硫离子时，转移8个电子，则每生成1 mol FeS，最终转移的电子数为8NA，C项正确；镀锌的钢管破损后锌比铁活泼，锌作负极，保护铁不被腐蚀，D项正确。 5．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A．腐蚀过程中，负极是C B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C C．正极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D．C是正极，O2在C表面上发生还原反应 答案　D 解析　铁锅中含有的Fe、C和电解质溶液构成原电池，活泼金属作负极，Fe易失电子，故腐蚀过程中，负极是Fe，A项错误；原电池中电子由负极Fe经外电路向正极C流动，在电解质溶液中依靠离子的移动导电，B项错误；该原电池中，C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C项错误，D项正确。 6．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法正确的是(　　) A．铁闸主要发生的是析氢腐蚀 B．将铁闸与石墨相连可保护铁闸 C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋ D．图中生成铁锈最多的是乙区域