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山东省淄博市焦庄中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有关物质结构的叙述,不正确的是(??? )????
A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子
B.分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系
C.共价化合物中一定有极性共价键, 离子化合物中可能有极性共价键
D.含离子键的化合物一定是离子化合物,熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体
参考答案:
答案:D
2. 分类是重要的科学研究方法,下列物质归类不正确的是(???? )
A.电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡 B.酸性氧化物:CO2、SO2、NO、SiO2
C.混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D.同素异形体:C60、C70、金刚石
参考答案:
B
略
3. 常温常压下,将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再变化,此时还有3mL气体,则原混合气体中的NO2的体积可能是( )
A.17.8 mL B.14.8 mL C.12.6 mL D.12.4 mL
参考答案:
A
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响;化学方程式的有关计算.
【分析】NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据反应的方程式有讨论的方法计算.
【解答】解:可能发生的反应为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体为NO或氧气,
若为氧气,则参加反应的气体为20mL﹣3mL=17mL,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可知参加此反应的NO2的体积为17ml×=13.6mL;
若剩余气体为NO气体,根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知过量的NO2为3×3mL=9mL,反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL﹣9mL=11mL,则反应消耗的二氧化氮为11mL×=8.8mL,则原混合气体中的NO2的体积为8.8+9=17.8mL,故选A.
【点评】本题考查方程式的有关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度中等,注意利用原子守恒进行的计算.
4. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度,实验数据如下表:
滴定次数
待测NaOH溶液的体积(mL)
0.1000mol/L标准盐酸的体积(mL)
滴定前刻度V1
滴定后刻度V2
1
20.00
0.21
21.72
2
20.00
0.02
21.74
3
20.00
0.22
21.73
下列说法中不正确的是
A.滴定曲线可用右图中的曲线b来表示
B.该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/L
C.该滴定实验可选用酚酞作指示剂
D.若量取NaOH溶液时开始仰视,后来平视,则测定结果会偏高
参考答案:
B
5. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
参考答案:
C
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应,不能相互促进水解等,则离子能大量共存,以此来解答.
【解答】解:A.因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体,则不能共存,故A错误;
B.因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应,则不能共存,故B错误;
C.因该组离子之间不反应,能共存,故C正确;
D.因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质,则不能共存,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查离子的共存,明确离子之间的反应即可解答,注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点,题目难度不大.
6. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.亚硫酸钠???? B.漂白粉??? C.硫酸亚铁??? D.氢硫酸
参考答案:
B
解析:漂白粉吸收空气中的二氧化碳和水,生成碳酸钙和次氯酸,发生的是复分解反应,选B。
7. 下列说法正确的是
A. 用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽
B. 0.1 mol/L Na2S溶液中:c(OH--)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)
C. 标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D. 由离子方程式□□ + XO3 _ + 6H+ == 3X2 + 3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价
参考答案:
A
略
8. 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中,当SO42-的浓度为0.20mol/L时,加入等体积的0.20
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