【课件】化学反应的方向-（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

;化学反应的发生有一定的方向性;目录;习;NO.1;自然界有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。;过程2:热量传递;过程3:氢气燃烧;过程5:冬天水结冰自发;在一定条件下不用借助外力就能自动进行。;水往低处流 ——能量高到低;有些化学反应也是自发进行的，而且具有方向性。 如何判断化学反应自发进行的方向呢? ;NO.2; 与自然界中的许多变化一样，化学反应也具有方向性。 ;①一般来说，正反应是自发，则逆反应是非自发。;寻找反应能否自发进行的判据;水　流;反应物的总能量高;思考与讨论2：下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的原因吗？;小结：自然之法如此神奇，正是很多燃烧反应会遇到“活化能”的壁垒。才使得富含有机物的生命体在富含氧气的大气中没有“自燃”。;思考与讨论4：为什么有些放热反应需要持续加热呢？ 例如：H2(g)+CuO(s)=Cu(s)+H2O(1) △H=-128.5KJ/mol; 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) (NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g) ; ①NH4NO3(s) = NH4+ (aq) ＋NO3- (aq) ② CaCO3(s) =CaO (s) +CO2 (g) ③N2O4(g)=2NO2(g) ④CuSO4·5H2O(s) = CuSO4(s) +5H2O(l) ⑤Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)　 ;思考与讨论6：下列现象哪个混乱度大？哪个更有序？在化学上如果描述混乱度的？;S(水) ：69.9 J·mol-1·K-1;思考与讨论7：对比下列过程，是熵增过程容易自发，还是熵减过程容易自发？;①同一物质在不同状态下熵值不同，一般规律是： S(g)>S(l)>S(s); S(高温)＞ S（低温）; S（低压）＞ S(高压) ;1．在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？ A.少量的食盐溶解于水中 B.气态水变成液态水 C. 2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s) D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g) E. HCl(g) + NH3(g) = NH4Cl (s) ;2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) (NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g);想一想：自发反应一定是熵增加的反应吗？;√;1876年，吉布斯（美）提出自由能变化 ΔG，并认为化学反应总是向着自由能减小（ ΔG < 0）的方向进行，直至达到平衡。;复合判据：自由能ΔG＝ΔH－TΔS ，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到达到平衡。;;拓展： 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。再如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。;化学反应进行的方向;化学反应的发生有一定的方向性;目录;习;NO.1;自然界有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。;过程2:热量传递;过程3:氢气燃烧;过程5:冬天水结冰自发;在一定条件下不用借助外力就能自动进行。;水往低处流 ——能量高到低;有些化学反应也是自发进行的，而且具有方向性。 如何判断化学反应自发进行的方向呢? ;NO.2; 与自然界中的许多变化一样，化学反应也具有方向性。 ;①一般来说，正反应是自发，则逆反应是非自发。;寻找反应能否自发进行的判据;水　流;反应物的总能量高;思考与讨论2：下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的原因吗？;小结：自然之法如此神奇，正是很多燃烧反应会遇到“活化能”的壁垒。才使得富含有机物的生命体在富含氧气的大气中没有“自燃”。;思考与讨论4：为什么有些放热反应需要持续加热呢？ 例如：H2(g)+CuO(s)=Cu(s)+H2O(1) △H=-128.5KJ/mol; 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) (NH4) 2CO3(s) =