高中化学高考三轮冲刺三轮冲刺优秀奖.ppt

2020高考化学考前精准预测系列 情境篇 实验探究情境 案例一：物质的定性与定量分析 C 【详解】 A. 反应物浓度越大，反应速率越快，溶液褪色时间越短，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，高锰酸钾的浓度不同，且生成的MnSO4可作催化剂，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B. 蔗糖中加入稀硫酸水解生成葡萄糖，应在碱性溶液中检验葡萄糖的还原性，没有加碱至碱性，不能检验蔗糖水解产物的还原性，B错误； C. 增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，C正确； D. 检验溶液中的SO42-，用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除氯化银的干扰，应先加入盐酸，若无现象，再加入氯化钡溶液，D错误；故答案为：C。 2．实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替 B．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀 C．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀 D．反应后装置c中溶液的pH降低 A 【详解】 A. 铜片和浓硫酸需要加热才能反应生成SO2，故不能替换，故A错误； B. 若X为H2S溶液，SO2与H2S发生氧化还原反应生成难溶的S，则装置b中产生淡黄色沉淀S，故B正确； C. FeCl3溶液中Fe3+有氧化性，通入二氧化硫时反应生成硫酸钡沉淀，装置b中产生白色沉淀为硫酸钡，故C正确； D. 装置c中碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸根水解程度小于碳酸根，所以碱性减弱，pH降低，故D正确； 故选A。 3．蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是 A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B．反应中，品红褪色，加热后又恢复红色 C．紫色石蕊先变红后褪色 D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 B 【解析】蔗糖先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，但没有表现出酸性，A不正确；反应中，SO2使品红褪色，生成的不稳定的无色物质加热后又分解，恢复原来的红色，B正确；SO2只能使紫色石蕊试液变红色，但不能褪色，C不正确；SO2与Na2S溶液反应，生成淡黄色的沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，D不正确。 D 【详解】 氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能， A. 在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先变红，当SCN－被完全氧化后，红色褪去，故A正确； B. 实验II中滴加FeCl3溶液不变红，说明无SCN-，滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SCN-被氧化为SO42-，可以推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正确； C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，实验Ⅰ排除了铁离子反应，而是SCN－离子反应，实验Ⅲ排除了生成的氧气氧化SCN－的可能，Ⅰ中红色褪去可以判定酸性条件下是H2O2的氧化性把SCN－离子氧化为硫酸根离子，故C正确； D. 红色物质为Fe3＋与SCN－结合形成的络合物，为可逆反应，当SCN－被氧化，平衡逆向移动，红色褪去，与化学平衡移动原理有关，故D错误； 故选D。 D 【详解】 A. 从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+，乙酸乙酯的收集为0，所以起催化作用的可能是H+ ，A项正确； B. 浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确； C. 从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好，C项正确； D. 表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。 答案选D。 6．实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是 A．仪器①可控制石蜡油滴加的速率 B．装置②起到防倒吸的作用 C．实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去 D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰 D 【解析】A．石蜡油在二氧化锰做催化剂的条件下分解，仪器①是注射器，可控制石蜡油滴加的速率，故A正确；B．装置②增大了石蜡分解后产生的乙烯等气体与酸性高锰酸钾溶液的接触面积，可起到防倒吸的作用，故B正确；C．实验过程中，关闭K1，打开K2，石蜡油分解的产