高中化学高考[2022届高三化学《第1单元化学常用计量》].ppt

　　1．“一连比” 　　指在同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量(相对分子质量)之比，等于密度之比。 　　2．“三正比” 　　(1)同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。 　　(2)同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。 　　(3)同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(又称相对分子质量)之比。 　　3．“三反比” 　　(1)同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。 　　(2)同温同分子数(或等物质的量)时，两气体的压强与其体积成反比。 　　(3)同温同体积同质量下(同密度时)，两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。 探究三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 变式分析 溶液配制过程中的四个数据 　　1．药品的质量 　　实验室中一般用托盘天平称量药品质量，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字，如所需NaCl的质量为5.9 g，不能写为5.85 g。 　　2．容量瓶的规格 　　选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等，无合适规格容量瓶时，则选容积稍大一点的，如配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。回答问题时应指明所选容量瓶的规格，如应回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。 　　3．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 　　移液时洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。 　　4．液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm 　　定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，超过刻度线应重新配制。 易错提醒 　　忽视容量瓶的选择以及某些药品的称量方法都容易出错。 方法小结 溶液配制过程中的误差分析 　　1．测定结果偏高的情况 　　砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。 　　2．测定结果偏低的情况 　　称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取被稀释液时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。 　　3．测量结果无影响的情况 　　容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。 知识网络 专题探究 　　主要以选择题形式考查阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等概念。仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计算；以填空题的形式考查一定物质的量浓度溶液的配制。 一、命题趋势 二、备考建议 　　1．要重点掌握以物质的量为中心的化学计量之间的关系，理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面着手。 　　2．注意对概念的理解，从概念出发解答问题。复习备考时，注意一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。对有关物质的量浓度计算的复习，要深刻理解不同物理量之间的关系。 探究一　阿伏加德罗常数的应用 一、知识归纳 　　有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有： 　　1．注意物质的聚集状态与状况的关系 　　考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、SO3、碳原子数大于4的烃等均为非气体。 　　2．注意气体体积与状况的关系 　　考查气体时经常给定非标准状况下的气体体积，如常温常压下(1．0×105 Pa、25 ℃时)等。 　　3．注意物质组成中分子(或原子)个数的判断 　　如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。 　　4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解 　　考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 　　5．注意物质的存在形态 　　物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。如1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为____mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为____mol。 　　3．注意物质组成中分子(或原子)个数的判断 　　如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。