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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1 金属与非金属的反应
我们身边的金属
金属的物理通性：
一般具有金属光泽,能导电
金属的通性
导热,具有延展性。
思考与交流
1.举例说明金属能发生哪些化学反应?
点燃 △
3Fe+2O ====Fe O 2Cu+O ====2CuO
2 3 4 2
金属共同的化学性质
①与氧气反应
②活泼金属能与酸反应
③相互置换反应
2. 图3-2是一些化学反应的 ，写
出发生反应时的现象及化学方程式。
铝与硫酸铜溶液反应
现象：
溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现
化学方程式:
2Al+3CuSO ====Al (SO) +3Cu
4 2 4 3
铜与硝酸银溶液反应
现象：
反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，
溶液变成蓝色
化学方程式:
Cu+2AgNO ====Cu(NO ) +2Ag
3 3 2
镁在空气中燃烧
现象：
发出耀眼的白光，
生成白色固体物质
化学方程式：
点燃
2Mg+O == == =2MgO
2
镁与盐酸反应
现象:
反应剧烈，有大量气泡生成
化学方程式:
Mg+2HCl====MgCl +H ↑
2 2
金属在这些反应中都是化
合价升高，失去电子。
金属的性质与原子结构有何关系？
Na Mg Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中
容易失去电子,表现出较强的还原性(作还
原剂）。
钠(Na)——金属
原子结构特点: 最外层电子数少
决定
化学性质特点：易失电子
易被氧化
易发生氧化反应
具有还原性
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