5.5 金属活动顺序及其应用、置换反应及其应用 卷二（含答案析）（浙江中考科学教师题库）.docx

中考科学教师题库--物质科学二 （化学）5物质转化与材料应用 5.4 金属活动顺序及其应用、置换反应及其应用 卷二 一、单选题 1.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（　　） A.?Ag???????????????????????????????B.?Fe、Zn??????????????????????????????C.?Fe、Ag??????????????????????????????D.?Ag、Zn、Fe 【答案】 C 【解析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银， A、铁过量，一定有铁，故A错误； B、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故B错误； C、铁过量，一定有铁，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，一定有银，故C正确； D、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故D错误； 故选C． 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 2.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（　　） A.?AgNO3 ， Cu（NO3）2 ， Zn（NO3）2??????????B.?Cu（NO3）2 ， Zn（NO3）2C.?Zn（NO3）2??????????????????????????????????????????????????????D.?AgNO3 ， Zn（NO3）2 【答案】 C 【解析】Zn与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和银、与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和铜，锌粉有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反应，所以滤液中只含有反应后生成的Zn（NO3）2 ． 故选C． 金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉加到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种．又因滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属，三种金属中只有锌的活动性处于H之前，即滤渣中含有锌粉，所加的锌粉过量．由于有锌粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即铜、银完全被置换出来． 3.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3=3Ag+R(NO3)3 ， 有关该反应的说法正确的是（） A.?反应后溶液质量一定增加???????B.?该金属可能是铁???????C.?R的活泼性比Ag弱???????D.?R表面有固体析出 【答案】 D 【解析】根据金属活动性顺序的应用推断，金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了R（NO3)3可知，R在化合物中的化合价为+3价；单质中元素的化合价为0。A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3=3Ag+R（NO3)3 ， 由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故A错误；B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO3)3 ， R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，有可能是铝，故B错误；C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，故C错误；D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，单质中元素的化合价为0，因此R和Ag的化合价均发生了变化，故D正确。故选D。 4.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如图乙所示）。下列说法正确的是（??? ） A.?甲图试管①中反应后固体可能不含铁??????????????????B.?甲图试管②中反应后固体可能含铁C.?反应后烧杯中的固体一定含有铁?????????????????????????D.?烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克 【答案】 D 【解析】A、根据锌的活动性大于铁分析； B、根据铁能与硫酸铜反应生成红色的铜分析； C、根据反应后反应物可能有剩余分析； D、根据铁与硫酸铜反应固体质量增加分析。 A、 甲图试管①中铁不与氯化锌反应，反应后固体一定含铁，不符合题意； B、 试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多 ，说明试管②中有氯化铜剩余，则反应后固体不定不含铁，不符合题意； C、 反应后烧杯中的