氧气的制取课件.ppt

第一页，共三十三页，2022年，8月28日 工业方法制氧气 ——分离液态空气方法 原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。 第二页，共三十三页，2022年，8月28日 分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰(MnO2)] 加热高锰酸钾（KMnO4） 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物 实验室制取氧气的方法： 第三页，共三十三页，2022年，8月28日 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 第四页，共三十三页，2022年，8月28日 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。 第五页，共三十三页，2022年，8月28日 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 第六页，共三十三页，2022年，8月28日 ◆二不变：质量不变、化学性质不变 催化剂的特点 ◆一 变：化学反应速率变 ◆催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，既可以是加快化学反应速率（正催化剂），也可能是减慢化学反应速率（负催化剂） 催化剂不能增加或减少产物的质量 ◆有的化学反应需要催化剂，有的化学反应不需要。 ◆同一反应可以选用不同的催化剂 第七页，共三十三页，2022年，8月28日 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 文字表达式： H2O2 H2O O2 第八页，共三十三页，2022年，8月28日 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 文字表达式： 第九页，共三十三页，2022年，8月28日 讨论： 过氧化氢制氧气和高锰酸钾制氧气的发生装置能否相同？ 第十页，共三十三页，2022年，8月28日 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热 固液不加热型 固固加热型 第十一页，共三十三页，2022年，8月28日 探究：用高锰酸钾制氧气 为什么呢？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 （1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 第十二页，共三十三页，2022年，8月28日 （1）连接装置，检查装置气密性。 实验步骤： （2）装药品，固定装置 （3）加热 （4）收集气体 （5）先把导管移出水面， 后熄灭酒精灯。 第十三页，共三十三页，2022年，8月28日 1、药品平铺在试管底部 3、导管伸入试管不能太长 实验中应该注意哪些事项？ 2、铁夹夹在离试管口1/3处 原因：不利于气体的排出 （使药品受热均匀） 第十四页，共三十三页，2022年，8月28日 4、试管口略向下倾斜 5、用酒精灯的外焰先预热,再集中在有药品的部位集中加热, 6、等气泡均匀产生时再收集 原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管 原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯 第十五页，共三十三页，2022年，8月28日 7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用玻璃片盖上 原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂 原因：氧气密度比空气略大 第十六页，共三十三页，2022年，8月28日 如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 第十七页，共三十三页，2022年，8月28日 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 文字表达式 KClO3 KCl O2 第十八页，共三十三页，2022年，8月28日 探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气 第十九页，共三十三页，2022年，8月28日 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热