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第二节 溶液 一.溶液浓度的表示1.质量百分比(%) : 2.物质的量浓度(C) 第一页，共四十八页。3.质量摩尔浓度(m) 4.物质量分数(x) 第二页，共四十八页。二. 稀溶液的通性 稀溶液的通性是指溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降以及渗透压等，这些性质与溶质的粒子数有关，与溶质的本性无关，所以叫依数性。1.溶液的蒸汽压下降（1）蒸汽压：在一定温度下，液体和它的蒸汽处于平衡时，蒸汽所具有的压力。 试验证明:溶液的蒸汽压总是低于纯溶剂的蒸汽压（po ），其差值称为溶液的蒸汽压下降（ΔP） ΔP＝ po－p溶液第三页，共四十八页。（2）拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸汽压下降和溶质（A）的摩尔分数成正比。第四页，共四十八页。例题:108.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间发现：A、?A杯水减少，B杯中水满后不再变化B、?A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C、?B杯水减少，A杯水满后不再变化D、B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出第五页，共四十八页。2.溶液的的沸点上升和凝固点下降（1）沸点：液相的蒸汽压等于外界压力时的温度。（2）凝固点：液相蒸汽压和固相蒸汽压相等的温度。溶液的的沸点上升:溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点；溶液的凝固点下降溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。 利用凝固点下降的原理,冬天可在水箱中加入乙二醇作为防冻剂。第六页，共四十八页。（3）拉乌尔定律：难挥发非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度（m）成正比。 ΔTb=kb.m ΔTf=kf.mKb ：溶剂的沸点上升常数；kf ：溶剂的凝固点下降常数第七页，共四十八页。3.渗透压π：为维持被半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力。半透膜:等只允许溶剂分子透过,而不允许溶质分子 (或离子)透过的膜称半透膜.渗透:溶剂分子透过半透膜进入溶液的现象。 πv=nRT π=CRT第八页，共四十八页。说明：（1）溶液粒子数越多，依数性越大； （2）对于电解质溶质的稀溶液，蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压的数值都比同 浓度的非电解质稀溶液的相应数值要大。第九页，共四十八页。对同浓度的溶液来说，溶液沸点高低或渗透压大小顺序为： A2B或AB2型强电解质溶液＞AB型强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液溶液蒸汽压或凝固点的顺序：A2B或AB2型强电解质溶液＜AB型强电解质溶液＜弱电解质溶液＜非电解质溶液第十页，共四十八页。例1, 将质量摩尔浓度均为0.10 mol·kg-1的BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固点和渗透压按从大到小次序排序:解：按从大到小次序排序如下：粒子数 : BaCl2 →HCl → HAc → 蔗糖蒸气压 : 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl2沸点: BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖凝固点 : 蔗糖→ HAc → HCl → BaCl2渗透压: BaCl2→ HCl → HAc → 蔗糖第十一页，共四十八页。43.分别在四杯100cm3水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点（）A、都相同；B、加蔗糖的低；C、加乙二酸的低；D、无法判断。答：C分析：根据稀溶液的依数性，水中加入这四种物质，溶液的凝固点降低，但凝固点下降值，电解质乙二酸溶液要大于非电解质蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝固点最低。第十二页，共四十八页。131. 下类水溶液渗透压最高的是: (A) (B)(C) (D)36．下列水溶液中凝固点最高的是 ——。A. 1mol kg-1HAc B. 0.1 molkg-1 CaCl2C. 1 molkg-1H2SO4 D. 0.1 molkg-1HAc 39.水箱中加入防冻剂乙二醇，其理由是___。A.π渗 B.凝固点下降 C.沸点上升D.蒸汽压下降第十三页，共四十八页。40.下列哪一种物质的水溶液的蒸气压最大__________。A.0.1mol kg-1NaCl B.0.1mol kg-1蔗糖 C.0.1mol kg-1CaCl2 D.0.1mol kg-1HAc43．下列水溶液中凝固点最低的是______________.A.0.01 molkg-1Na2SO4 B.0.01 molkg-1HACC. 0.1 molkg-1 C3H5(OH)3 D. 0.1 molkg-1HCl45.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1 molkg-1)的沸点，沸点高的是__________。A.Al3(SO4)3 B.MgSO4 C.CaCl2 D.CH3CH3OH第十四页，共四十八页。三.可溶电