4 第四章 溶液中的离子平衡 CXY cheng-3-6.pptVIP

4.1：思考题1/2；习题三：1 4.2- 4.3：思考题4/5；习题三：3/6/7/8/10 4.4 ：思考题4/5 ；习题三： 12/14/16/18/20/22 4.5 ：思考题8；习题三： 23/26/28 作业题 总的平衡方程式为： CaSO4 + CO32- Ca CO3 + SO42- 平衡常数较大，说明转化较完全，即转化较容易进行。 CaSO4 Ca2+ + SO42- + CaCO3 Na2CO3 CO32- + 2Na+ 例题4-24： 在1 dm3的Na2CO3溶液中，溶解0.01 mol BaSO4，问Na2CO3的最初浓度应为多少？ 解： BaSO4 + CO32- BaCO3 + SO42- 参见例4-19：上面反应等于硫酸钡与碳酸钡的溶解平衡反应之差，故平衡常数=硫酸钡的溶度积除以碳酸钡的溶度积[不同工具书溶度积可能有小差异，以题目给定值为准] K x = 010 . 0 c(CO32-) Ksp(碳酸钡) Ksp(硫酸钡) = c(SO42-) = 初始浓度=反应消耗浓度+平衡浓度 解法二： 解： (aq) SO (s) BaCO (aq) CO (s) BaSO 2 4 3 2 3 4 - - + + K x = 010 . 0 c(Ba2+)×c(CO32-) Ksp(碳酸钡) Ksp(硫酸钡) = c(Ba2+)×c(SO42-) = 硫酸钡与碳酸钡溶度积已知，所以分子分母各添加钡浓度，配出溶度积表达式 配位化合物，简称配合物，一类较为复杂的化合物。 4.5.1配位化合物的基本概念 定义：一个简单正离子或原子与一定数目的配位体（负离子或中性分子），以配位键结合形成的复杂离子或分子，称为配离子或配合分子。配合分子或含有配离子的中性化合物称为配合物。 [Fe(CN)6]3-、[Cu(NH3)4]2+等为配离子，由其组成的中性分子K3[Fe(CN)6] 、[Cu(NH3)4]SO4称为配合物。 [Pt(NH3)2Cl2]、[Ni(CO)4]、[Co(NH3)3Cl3]等则称为配合分子。 4.5 配位化合物的解离平衡 [Cu (NH3)4 ] SO4 中心离子 配位体 内界（配离子） 配合物 外界 配位数 配位原子 配合物的组成 中心离子 配位体 内界（配离子） 配合物 外界 配位数 配位原子 K3 [Fe (CN) 6] 一、中心离子 在配合物中，接受配位体孤对电子的离子或原子，称为中心离子或配合物的形成体。 中心离子一般为金属离子，也有中性原子或负离子，常见的中心离子是过渡元素。 二、配位体 在配合物中，与中心离子相结合的负离子或分子，称为配位体。 在配体中，直接与中心离子或原子相联结的原子称为配位原子，配位原子的共同特点是：都含有未成键的孤对电子。 多齿配位体与中心离子形成环状的配合物。 根据配位体中配位原子的数目，可以把配位体分为两类： （1）单齿配位体：含有一个配位原子的配位体。例如：NH3、H2O、F-、Cl-、CN-、CO等。 （2）多齿配位体：有两个或两个以上配位原子，并能同时与一个中心离子相联结的配位体。例如乙二胺(简写为en) NH2-CH2-CH2-H2N 三、配位数 直接与中心离子结合的配位原子的数目，称为该中心离子的配位数。 如果配合物中的配位体全是单齿配位体时，则配合物的配位数等于配位体的数目。例如[Cu(NH3)4]2+中，铜的配位数是4。 如果配合物中的配位体有多齿配位体时，配位数不等于配位体数，而是等于配位体中的配位原子的数目。例如：[Cu(en)2]2+中铜的配位数不是2，而是4。 4.5.2 配位化合物的类型与命名 2、螯合物 又称为内配合物，它是由中心离子与多齿配位体形成的具有环状结构的配合物。 配位化合物主要有以下几种类型： 1、简单配位化合物； 3、多核配合物 有两个或两个以上中心离子的配合物称为多核配合物。多核配合物的中心离子由一个或两个配位体连接在一起，连接两个中心离子的基团称为桥边基团，简称桥基，桥基中的配位原子都有多于一对的孤对电子，可以与两个或两个以上的中心离子键合。 OH OH [(NH3)4Co Co(NH3)4]Cl4 4、羰基配合物和不饱和烃配合物 由金属原子与CO分子键合形成的配合物称为羰基配合物。例如Ni(CO)4、Fe(CO)5 配合物内界的命名原则：配位体数（大写中文数字）-配位体