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【课堂例题】 （1）① CaCO3+SiO2 ② Na2CO3+Al2O3 （2）碱 （1分）； 提高浸取速率（2分） （3）HCO3－+ OH－ =H2O + CO32－ （3分） （4）Na2CO3 、CO2 （4分） CaSiO3+CO2↑ （3分） 2NaAlO2+CO2↑（3分） 化工流程专题 平衡移动原理解析某步骤反应条件的作用（目的） 答题思路： 分析该步骤目的 根据目的找平衡（电离、水解、沉淀溶解、沉淀转化） 明确改变的条件（温度，浓度，压强） 判断平衡移动方向 说明由于移动产生的结果（转化率，产量） 规范答题：找平衡—看条件—移动—结果 巩固：常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：__________________。 AlCl3饱和溶液中存在溶液平衡 AlCl3·6H2O (s) Al3+ (aq) +3Cl-(aq) + 6 H2O(l) 通入HCl气体，使Cl浓度变大，平衡向析出AlCl3·6H2O方向移动，可以得到更多AlCl3·6H2O晶体 限时10mins完成专题（4）巩固练习 【巩固练习】 (1) Fe-2e-= Fe2+(2分) (2) 减少氢离子浓度， 使平衡Cr2O72-+ H2O (3) 提高废渣的溶解速率和溶解程度(2分) (4) Na2SO4(3分) (5) Ksp= c(Fe3+)·c(OH-)3 (6) 4.0×10－18mol·L－1 （3分） 2CrO42- +2H+ 右移，有利于除铬 (3分，每个点1分) 化工生产中某步骤的反应条件的作用（目的） 答题思路： 分析该步骤目的（联系下一步骤进行思考） 明确具体的反应条件：如温度，浓度，催化剂，压强，反应物接触面积，搅拌等 答题方向： 1、反应速率、平衡移动（浸出率、溶解程度等） 2、实际情况：生产成本、操作的容易程度、对设备设施的要求等）
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