新教材人教版高中化学选择性必修一全册教学课件.pptx

;;【复习与思考】;（1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）活泼金属跟水或酸反应 （4）大多数化合反应 （5）物质的缓慢氧化 ;（1）大多数分解反应 （2）Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3 + 10H2O C+CO2==2CO H2+CuO==Cu+H2O C+ H2O==CO+H2等。 （3）电离、水解等;1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）;2．下列反应属于吸热反应的是（ ） A．木炭在氧气中的燃烧反应 B．生石灰与水的反应 C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应;★主要原因：;一、反应热与焓变;通过此图大家还能发现反应热?H有什么规律？;;3．下列有关化学能与热能的说法不正确的是（ ） A．酸碱中和反应是放热反应 B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C．HCl→H+Cl的过程需要吸收能量 D．铝热反应2Al + Fe2O3;ΔH＝[436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol;E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能）;4.下列变化为放热的化学反应的是(　　)A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应 ;此反应为吸热反应，反应物断键时吸收的能量大于生成物成键时释放的能量。键能大的反应物更稳定。;1、常见的吸热反应和放热反应 2、反应热和焓变的概念和意义 3.反应热的表示方法，学会从微观和宏观角度去分析，能认清物质能量高低、键能、物质稳定性三者的关系。 4.学会从结构上计算反应热。;1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生;2.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ， Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A.吸热反应 B.放热反应 C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量;每mol反应产生的热变化（按照反应式中的数字反应叫做1mol反应）;;【复习回顾】;【课程引入】;热化学方程式;【思考与讨论】;热化学方程式;热化学方程式;热化学方程式;热化学方程式;热化学方程式;【课堂练习】;2、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) ?H= – 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l) ?H= – 2 220kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3 847kJ，则氢气和甲烷的体积比为( ) A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1;3、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是( ) A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0;;燃烧热;1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素; 2. 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A. C(s)＋1/2O2（g）= CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B. C(s)＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－