新浙教版九年级上册初中科学全册重点习题课件.pptx

第1章 物质及其变化第1节 物质的变化 课后作业CD课后作业DB课后作业C课后作业D课后作业CAABD课后作业固态液态水分子氧气氢气氢分子氧分子（1）中没有生成新物质，（2）中生成了新物质（1）中微粒没有发生变化，（2）中微粒发生变化分子破裂为原子，原子再重新组合成分子课后作业第1章 物质及其变化第2节 物质的酸碱性 课后作业B课后作业BD课后作业C课后作业C课后作业CA课后作业酸碱性酸碱性强弱pH0~14pH试纸强强用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的pH课后作业课后作业碳酸钾溶液显碱性乙将pH试纸直接浸入溶液中会污染药品紫色石蕊第1章 物质及其变化第3节 常见的酸 课后作业C课后作业D课后作业AC课后作业D课后作业Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2 +2H20(或NaHCO3+HCl==NaCI+H20+CO2↑) 让药物与盐酸充分接触，充分反应课后作业课后作业4解:设参加反应的硫酸的质量是x。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.8 g98/x=2/0.8gx=39.2 g39.2 g /200 g x100% =19.6%答:硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%。课后作业课后作业红密封Na2C04 +HAc= = NaHCO3 +NaAc王刚HAc具有挥发性,在蒸发过程中会挥发第1章 物质及其变化第4节 常见的碱 课后作业CC课后作业C课后作业C课后作业AD课后作业稀硝酸和硝酸银溶液②③④课后作业2CaO2+2H20===2Ca(OH)2 +02↑课后作业(2)解:①224 mL氧气的质量为1.43 g/Lx0. 224 L≈0.32 g②设1.44 g CaO2与水反应能生成氢氧化钙的质量是x。2CaO2 +2H20=== 2Ca(0H)2+O2↑ 1481.44 g x144/1.44 g=148/xx=1.48 g③所得溶液的质量为1.44 g+2000 g-0.32 g=2001. 12 g;则氢氧化钙溶液中溶质的质量分数为1.48 g/2001.12 gx 100%≈; 0.074%答:略。课后作业生物能 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O密封课后作业酸OH-第1章 物质及其变化第5节 酸和碱之间发生的反应 课后作业C课后作业C课后作业C课后作业D课后作业极易溶于水红盐（或铵盐）课后作业左NaOH +HCl = NaCl+H2O氯化钠HCl碳酸钠课后作业A课后作业解:当溶液的pH等于7时,氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应,此时消耗稀硫酸的质量为49g;40g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为40 gx10%=4 g。设所加稀硫酸中溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 984g x 80/98=4g/x x=4.9 g所加稀硫酸的溶质质量分数4.9g/49gx100% = 10%答:所加稀硫酸的溶质质量分数为10%.第1章 物质及其变化第6节 几种重要的盐 课后作业DC课后作业AD课后作业D盐红碱＞课后作业C增大食盐和水的接触面积,加快食盐溶解,进而加快反应速率NH4 Cl的溶解度受温度影响大氮课后作业DC课后作业D课后作业C课后作业课后作业CaCl2Na2CO3CaCO3Na2CO3 +CaCl2=== CaCO3↓+2NaClCaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=== AgCl ↓+NaNO3CO2 +Ca( OH )2 ===CaCO3↓+H2O第2章 物质转化与材料利用第1节 金属材料 课后作业BBA课后作业C课后作业钨丝氮气氮气的化学性质不活泼,所以填充在灯泡内,用作保护气课后作业B课后作业A课后作业课后作业密度比铁的大 熔 、沸点比铁的高(或延展性△比铁的差等)Ir+O2 二=IrO2课后作业C混合物黄铜的硬度比纯铜的硬度大第2章 物质转化与材料利用第2节 金属的化学性质 课后作业D课后作业B课后作业B课后作业A课后作业A课后作业B课后作业速率Zn+CuCl2 ===Cu+ZnCl2 Mg>Zn> CuCu课后作业C课后作业BA课后作业B第2章 物质转化与材料利用第3节 有机物和有机合成材料 课后作业C课后作业CD课后作业AB课后作业油脂( 或脂肪) 蛋白质甲状腺肿大合成“白色污染”课后作业点燃CH4+202 ===== CO2 +2H2O调节煤气灶的进风口,保证有足够多的空气进入产生CO有毒气体,污染空气、浪费能源课后作业D课后作业A课后作业点燃2CH+502 === 4CO2 +2H20氧氧金属解:设理论上至少需要消耗