课程02 化学反应的类型及酸碱盐的性质（初高中衔接2）-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（原卷版）.pdfVIP

第二讲 化学反应的类型及酸碱盐的性质 1. 掌握四种基本反应类型，了解氧化反应和还原反应 2. 掌握化学方程式的书写 3. 了解酸碱指示剂和干燥剂 4. 掌握酸的性质 5. 掌握碱的性质 6. 掌握盐的性质 7. 掌握复分解反应发生的条件 一．化学反应类型 1.四种基本反应类型： 化合反应—— 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B=AB 分解反应—— 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 AB=A+B 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BC=B+AC 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB+CD=AD+CB 2.氧化还原反应： 氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应 还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 、C、C0) 2 3. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 二．如何正确书写化学方程式 1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式 2.化学方程式的意义 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件 量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分 3.书写化学方程式要遵守的原则： 必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定 4. 写化学方程式时常出现的错误： ①不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应 ②不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比 ③化学式书写错误 ④写错或漏写反应条件 ⑤错标或漏标“↑” （气体生成符号）、“↓” （沉淀符号） 三．酸碱指示剂和干燥剂 1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸 铜、硫酸氢钠等 2.干燥剂： （1）使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气 （2 ）我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：Ca0+H O=Ca(OH) 2 2 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体 四．酸的性质 + 1.酸：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是 H 的化合物。酸的电离： + - + 2- HCl=H +Cl ,H SO =2H +SO 2 4 4 含氧酸（命名“某酸” ）H SO (硫酸）、H CO (碳酸）、HNO (硝酸）、H SO (亚硫酸）……无氧酸 2 4 2 3 3 2 3 （命名“氢某酸” ）HCl(盐酸，学名氢氯酸）、HF(氢氟酸）、H S(氢硫酸）…… 2 特殊的有机酸：CH COOH(醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 3 2.盐酸 （HCl 气体的水溶液。） 物理性质：①无色液体 ②有刺激性气味 ③有挥发性 用途：①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物 注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合形 成了盐酸小液滴 ②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小 3.硫酸：H SO 2 4 物理性质：无色、油状液体 浓硫酸的特性： ①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH ）